Question

С1 Используя метод электронного баланса, расставить коэффициенты в уравнении рeакции HCl + CrO3 →Cl2 + CrCl3 + H2O. Определить окислитель и восстановитель. Или *С1 Осуществить превращения. Назвать вещества. Указать тип реакций. Сu(OH)2 → CuO→ CuSO4→ Сu(OH)2

Answer 1

Cu(OH)2 + Ag2O ----- CuO + 2AgOH реакция обмена ( оксид меди и гидрооксид серебра ) 

CuO + H2SO4 --- CuSO4 + H2O - реакция обмена ( вода и сульфат меди ) 

CuSO4 + 2KOH ----Сu(OH)2 + K2SO4 - реакция обмена гидрооксид меди и сульфат калия

Answer 2

Уравнение реакции HCl + CrO3 → Cl2 + CrCl3 + H2O можно сбалансировать следующим образом:

3HCl + CrO3 → 3Cl2 + CrCl3 + 3H2O

В данной реакции окислительным агентом является CrO3, так как он окисляет Cl- до Cl2. Восстановителем же является HCl, так как он восстанавливает CrO3 до CrCl3.

Превращения веществ Cu(OH)2 → CuO → CuSO4 → Cu(OH)2 можно описать следующим образом:

Cu(OH)2 → CuO: происходит дегидратация Cu(OH)2, при этом образуется CuO.

CuO → CuSO4: CuO реагирует с H2SO4 и образует CuSO4 и H2O.

CuSO4 → Cu(OH)2: CuSO4 реагирует с NaOH и образует Cu(OH)2 и Na2SO4.

Тип реакции: дегидратация (Cu(OH)2 → CuO), кислотно-основная реакция (CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O), осаждение (CuSO4 + NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4).