Question

Найдите массу кислорода, которая потребовалась для сжигания 19,5 г цинка.

Answer 1

2 Zn+O2=2ZnO вычислим количество вещества цинка n(Zn)=19,5/65=0,3моль согласно уравнения кислорода потребуется в 2 раза меньше n(O2)=0,3/2=0,15 моль, тогда m(O2)=0,15x32=4,8г

Answer 2

Для расчета массы кислорода, необходимого для сжигания 19,5 г цинка, мы можем использовать химическое уравнение реакции сгорания цинка:

2Zn + O2 → 2ZnO

Из уравнения видно, что для полного сгорания 2 моль цинка требуется 1 моль кислорода. Таким образом, для сжигания 1 моля цинка потребуется 0,5 моль кислорода.

Чтобы найти массу кислорода, необходимую для сжигания 19,5 г цинка, мы можем использовать молярную массу цинка и кислорода. Молярная масса цинка (Zn) составляет примерно 65,38 г/моль, а молярная масса кислорода (O2) составляет примерно 32 г/моль.

Расчет массы кислорода:

Масса кислорода = (масса цинка / молярная масса цинка) * (молярная масса кислорода / количество молей цинка)

Масса кислорода = (19,5 г / 65,38 г/моль) * (32 г/моль / 2 моль цинка)

Выполняя вычисления, получаем:

Масса кислорода = (0,298 моль) * (16 г/моль)

Масса кислорода = 4,768 г

Таким образом, для сжигания 19,5 г цинка потребуется примерно 4,768 г кислорода