Question

1. Атом элемента имеет на 6 электронов меньше, чем ион хлора. Назовите этот элемент, составьте его электронную формулу. Напишите формулы оксила и гидроксида, укажите их характер.2. Рассчитайте массу гидроксида калия, необходимого для полной нейтрализации 490 г 20%-го раствора ортофосорной кислоты.3. Рассчитайте массу осадка, образующегося при взаимодействии раствора хлорида магния со 140 г 2-%-го раствора гидроксида натрия.

Answer 1

3 задача : 

MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2 + 2NaCl

осадком является Mg(OH)2

находим массу гидроксида натрия вступившего в реакцию, используя формулу

w = m (вещества)/ m (раствора) * 100%

m(NaOH) = 20%*140 / 100% = 28 г

n (NaOH) = m/M = 28 г / 40 г/моль = 0,7моль

n (NaOH): n(Mg(OH)2 = 2:1 следовательно n(Mg(OH)2 = 0,7 моль

находим массу осадка

m (Mg(OH)2) = 0,7 моль * 58 г/моль = 40,6 г

Answer 2

1. Атом элемента с 6 электронами меньше, чем ион хлора

Для решения этой задачи, нам необходимо найти элемент, у которого атом имеет на 6 электронов меньше, чем ион хлора.

Атом хлора имеет 17 электронов (его атомный номер равен 17), а ион хлора Cl- имеет 18 электронов (1 электрон больше, чем ион).

Таким образом, элемент, у которого атом имеет на 6 электронов меньше, чем ион хлора, будет иметь 12 электронов (18 - 6 = 12).

Такой элемент - магний (Mg).

Электронная формула магния: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2

Формулы оксида и гидроксида магния:

- Оксид магния (MgO): MgO - Гидроксид магния (Mg(OH)2): Mg(OH)2

Характер оксида и гидроксида магния:

- Оксид магния является основой. При взаимодействии с водой образует гидроксид магния. - Гидроксид магния является щелочью.

2. Расчет массы гидроксида калия для полной нейтрализации 490 г 20%-го раствора ортофосфорной кислоты

Для решения этой задачи, нам необходимо использовать химическое уравнение реакции нейтрализации между гидроксидом калия (KOH) и ортофосфорной кислотой (H3PO4).

Уравнение реакции:

3 KOH + H3PO4 → K3PO4 + 3 H2O

Из уравнения видно, что для полной нейтрализации 1 моль ортофосфорной кислоты необходимо 3 моля гидроксида калия. Таким образом, для рассчитываются массы веществ, используя их молярные массы и соотношение молей.

Молярная масса гидроксида калия (KOH) = 39.10 г/моль + 16.00 г/моль + 1.01 г/моль = 56.11 г/моль

Молярная масса ортофосфорной кислоты (H3PO4) = 1.01 г/моль * 3 + 16.00 г/моль + 15.99 г/моль * 4 = 98.00 г/моль

Масса гидроксида калия, необходимая для полной нейтрализации = (масса ортофосфорной кислоты * молярная масса гидроксида калия) / (молярная масса ортофосфорной кислоты * 3)

= (490 г * 56.11 г/моль) / (98.00 г/моль * 3)

= 281.08 г

Таким образом, масса гидроксида калия, необходимого для полной нейтрализации 490 г 20%-го раствора ортофосфорной кислоты, составляет 281.08 г.

3. Расчет массы осадка при взаимодействии раствора хлорида магния с 140 г 2%-го раствора гидроксида натрия

Для решения этой задачи, нам необходимо использовать химическое уравнение реакции между хлоридом магния (MgCl2) и гидроксидом натрия (NaOH).

Уравнение реакции:

MgCl2 + 2 NaOH → Mg(OH)2 + 2 NaCl

Из уравнения видно, что для образования 1 моля осадка (гидроксид магния) необходимо 1 моль хлорида магния и 2 моля гидроксида натрия. Таким образом, для рассчитываются массы веществ, используя их молярные массы и соотношение молей.

Молярная масса хлорида магния (MgCl2) = 24.31 г/моль + 35.45 г/моль * 2 = 95.21 г/моль

Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) = 22.99 г/моль + 16.00 г/моль + 1.01 г/моль = 39.99 г/моль

Масса осадка (гидроксид магния), образующегося при взаимодействии 140 г 2%-го раствора гидроксида натрия = (масса хлорида магния * молярная масса осадка) / (молярная масса хлорида магния * 2)

= (140 г * 39.99 г/моль) / (95.21 г/моль * 2)

= 37.06 г

Таким образом, масса осадка (гидроксид магния), образующегося при взаимодействии раствора хлорида магния с 140 г 2%-го раствора гидроксида натрия, составляет 37.06 г.