Question

Какой объем 10%-ного раствора серной кислоты (р=1,1 г/мл) вступит в реакцию с 8 г едкого натра.

Answer 1

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
m(чистой)(H2SO4)=8*98/(40*2)=9,8г
9,8г  ----  10%
хг   ----- 100%
х=9,8*100/10=98г
V=m/p=98/1.1=~89мл

Answer 2

Для решения данной задачи нужно воспользоваться химическим уравнением реакции между серной кислотой (H2SO4) и натрием гидроксидом (NaOH):

H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что на одну молекулу серной кислоты приходится две молекулы натрия гидроксида. Таким образом, молярное соотношение между серной кислотой и натрием гидроксидом равно 1:2.

1 моль H2SO4 = 98 г 1 моль NaOH = 40 г

Масса 8 г натрия гидроксида соответствует