Question

Помогите составить ионное уравнение этой реакции: CaCl2+K4[Fe(CN)6]=CaK2[Fe(CN)6]+2KCl

Answer 1

Ca²⁺ + 2K⁺ + [Fe(CN)₆]⁴⁻ → CaK₂[Fe(CN)₆]↓

Answer 2

Это реакция двойной замены, в ходе которой ионы двух соединений обмениваются местами.

Изначально у нас есть реагенты:

1. \( \text{CaCl}_2 \) - хлорид кальция. 2. \( \text{K}_4[\text{Fe(CN)}_6] \) - калийферроцианид.

И реакционные продукты:

1. \( \text{CaK}_2[\text{Fe(CN)}_6] \) - кальцийкалийферроцианид. 2. \( 2\text{KCl} \) - хлорид калия.

Уравнение реакции выглядит следующим образом:

\[ \text{CaCl}_2 + \text{K}_4[\text{Fe(CN)}_6] \rightarrow \text{CaK}_2[\text{Fe(CN)}_6] + 2\text{KCl} \]

Теперь распишем эту реакцию по ионам.

Исходные соединения и их разложение на ионы:

1. \( \text{CaCl}_2 \): \( \text{Ca}^{2+} + 2\text{Cl}^- \) 2. \( \text{K}_4[\text{Fe(CN)}_6] \): \( 4\text{K}^+ + [\text{Fe(CN)}_6]^{4-} \)

Реакционные продукты и их ионы:

1. \( \text{CaK}_2[\text{Fe(CN)}_6] \): \( \text{Ca}^{2+} + 2\text{K}^+ + [\text{Fe(CN)}_6]^{4-} \) 2. \( 2\text{KCl} \): \( 2\text{K}^+ + 2\text{Cl}^- \)

Теперь составим уравнение реакции по ионам, учитывая сохранение заряда:

\[ \text{Ca}^{2+} + 2\text{Cl}^- + 4\text{K}^+ + [\text{Fe(CN)}_6]^{4-} \rightarrow \text{Ca}^{2+} + 2\text{K}^+ + [\text{Fe(CN)}_6]^{4-} + 2\text{K}^+ + 2\text{Cl}^- \]

Можно заметить, что ионы \( \text{Ca}^{2+} \), \( [\text{Fe(CN)}_6]^{4-} \), \( 2\text{K}^+ \) и \( 2\text{Cl}^- \) присутствуют в обеих частях уравнения, что подтверждает соблюдение баланса заряда.

Таким образом, ионное уравнение реакции:

\[ \text{Ca}^{2+} + 2\text{Cl}^- + 4\text{K}^+ + [\text{Fe(CN)}_6]^{4-} \rightarrow \text{Ca}^{2+} + 2\text{K}^+ + [\text{Fe(CN)}_6]^{4-} + 2\text{K}^+ + 2\text{Cl}^- \]