Question

В реакцию с серной кислотой вступило 0,4 г гидроксида натрия.Рассчитайте количество вещества (моль) и массу образовавшейся соли

Answer 1

 0.4                        x
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2*(23+1+16)        23*2+32+16*4
80                       142

0.4-------x
80--------142
x=0.4*142/80     x=0.71 гр 
142-1 моль
0,71-х моль    х=1*0,71/142   х=0,005

Answer 2

Для решения этой задачи, нам необходимо знать уравнение реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и серной кислотой (H2SO4).

Это уравнение выглядит следующим образом:

NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + H2O

Из уравнения видно, что одна молекула гидроксида натрия и одна молекула серной кислоты реагируют и образуют одну молекулу соли натрия (Na2SO4) и одну молекулу воды (H2O).

Количество вещества (моль) гидроксида натрия можно рассчитать, используя его массу и молярную массу. Молярная масса NaOH равна 22,99 г/моль + 16,00 г/моль + 1,01 г/моль = 39,00 г/моль.

Масса гидроксида натрия равна 0,4 г.

Теперь рассчитаем количество вещества (моль) гидроксида натрия:

моль = масса / молярная масса моль = 0,4 г / 39,00 г/моль = 0,0103 моль

Согласно уравнению реакции, одна молекула гидроксида натрия образует одну молекулу соли натрия (Na2SO4). Таким образом, количество вещества (моль) образовавшейся соли натрия также равно 0,0103 моль.

Наконец, чтобы рассчитать массу образовавшейся соли натрия (Na2SO4), мы можем использовать ее молярную массу. Молярная масса Na2SO4 равна 22,99 г/моль * 2 + 32,07 г/моль + 16,00 г/моль * 4 = 142,04 г/моль.

Теперь рассчитаем массу соли натрия:

масса = количество вещества * молярная масса масса = 0,0103 моль * 142,04 г/моль = 1,46 г

Таким образом, масса образовавшейся соли натрия составляет 1,46 г.