Question

При сгорании 2.8г органического соединения образовалось 8.8г углекислого газа и 3.6 г воды. плотность по воздуху исходного соединения равна 0.9654. выведите его формулу

Answer 1

Выразим формулу вещества как CxHyOz.Найдем количество углерода и водорода,содержащихся в веществе :
12 г углерода образуют 44  г СО2
х г образуют 8,8 г СО2 ,тогда х=2,4 г
2 г водорода образуют 18 г Н2О
у г водорода образуют 3,6 г Н2О,тогда у=0,4 г
Количество кислорода содержащегося в веществе,определяем по разности:
2,8-2,4-0,4=0 следовательно,кислород не содержится в данном веществе.
Найдем соотношение между числами атомов в молекуле вещества :
х:у=2,4/12:0,4/1=0,2:0,4
Следовательно,простейшая формула вещества - С2Н4.Находим его молекулярную массу : М=D(возд)=0,9654*29=28,что соответствует найденной молекулярной формуле.Значит,молекулярная формула вещества-С2Н4(этилен).

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать закон сохранения массы, который гласит, что масса реагентов должна быть равна массе продуктов реакции. Поэтому мы можем записать уравнение реакции сгорания данного органического соединения:

CхHy + O2 -> CO2 + H2O

где CхHy - исходное органическое соединение, O2 - молекулы кислорода.

Теперь давайте рассмотрим массы каждого из продуктов реакции.

Масса углекислого газа (CO2) составляет 8.8 г, а масса воды (H2O) составляет 3.6 г.

Используя таблицу молярных масс элементов, мы можем найти молярные массы для каждого из продуктов реакции. Молярная масса углекислого газа (CO2) составляет 44 г/моль, а молярная масса воды (H2O) составляет 18 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать количество молей каждого продукта реакции. Для этого разделим массу каждого продукта на его молярную массу:

Количество молей CO2 = 8.8 г / 44 г/моль = 0.2 моль Количество молей H2O = 3.6 г / 18 г/моль = 0.2 моль

Теперь давайте рассмотрим количество молей исходного органического соединения. Поскольку в уравнении реакции коэффициенты перед CO2 и H2O равны 1, это означает, что количество молей CO2 и H2O равно количеству молей исходного органического соединения.

Таким образом, количество молей исходного органического соединения также равно 0.2 моль.

Теперь мы можем найти молярную массу исходного органического соединения, используя его массу и количество молей:

Масса исходного органического соединения = 2.8 г Количество молей исходного органического соединения = 0.2 моль

Молярная масса исходного органического соединения = масса / количество молей = 2.8 г / 0.2 моль = 14 г/моль

Теперь, зная молярную массу исходного органического соединения, мы можем найти его эмпирическую формулу. В этом случае, плотность по воздуху исходного соединения, которая равна 0.9654, может помочь нам определить отношение между массой и объемом исходного соединения.

Плотность = масса / объем

Объем = масса / плотность = 2.8 г / 0.9654 г/мл ≈ 2.9 мл

Объем исходного соединения примерно равен 2.9 мл.

Теперь мы можем рассчитать молярный объем исходного органического соединения при нормальных условиях (0 °C и 1 атм):

Молярный объем = объем / количество молей = (2.9 мл / 1000) / 0.2 моль ≈ 0.0145 л/моль

Теперь мы можем использовать полученное значение молярного объема, чтобы определить структуру исходного органического соединения. Отношение между молярным объемом и объемом каждого элемента в органическом соединении дает нам их отношение между собой.

В данном случае, так как углерод и водород являются основными компонентами органического соединения, можно предположить, что его эмпирическая формула будет содержать только углерод и водород.

Молярный объем углерода:молярный объем водорода = 1:2

Теперь мы можем определить отношение между количеством атомов углерода и водорода в органическом соединении, используя их отношение между молярными объемами:

Количество атомов углерода:количество атомов водорода = 1:2

Таким образом, эмпирическая формула исходного органического соединения будет CH2.

Помните, что эта формула является эмпирической, и могут существовать различные изомеры и структурные формулы, удовлетворяющие этой эмпирической формуле. Дополнительные эксперименты и данные могут потребоваться для определения точного строения этого органического соединения.