Question

Вычислить изменение энтальпии в стандартных условиях реакции 4NH3+5O2=4NO+6H2O если стандартные энтальпии образования веществ участвующих в реакции равны:-46кДж/моль(NH3) 91 КдЖ/МОЛЬ (NO), -286 КдЖ/МОЛЬ (H2O)

Answer 1

Уравнение перепишу еще раз:
4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O
Используем закон Гесса:
ΔrH° = ΣΔfH⁰(прод.)*λ - ΣΔfH°(исх.)*μ = (4*91кДж*моль⁻¹ + 6*(-286кДж*моль⁻¹)) - (4*(-46кДж*моль⁻¹)) = -1536 кДж*моль⁻¹
Ответ: стандартная энтальпия этой реакции равна -1536 кДж*моль⁻¹

Answer 2

Для вычисления изменения энтальпии реакции (ΔH) в стандартных условиях, мы можем использовать следующую формулу:

ΔH = Σ(ΔH обр) - Σ(ΔH обр)

где: Σ(ΔH обр) - сумма стандартных энтальпий образования продуктов реакции, Σ(ΔH обр) - сумма стандартных энтальпий образования реагентов реакции.

Для данной реакции у нас есть следующие стандартные энтальпии образования:

ΔH обр (NH3) = -46 кДж/моль ΔH обр (NO) = 91 кДж/моль ΔH обр (H2O) = -286 кДж/моль

Теперь мы можем подставить значения в формулу и вычислить ΔH:

ΔH = (4 * ΔH обр (NO) + 6 * ΔH обр (H2O)) - (4 * ΔH обр (NH3))

ΔH = (4 * 91 кДж/моль + 6 * -286 кДж/моль) - (4 * -46 кДж/моль)

ΔH = (364 кДж/моль - 1716 кДж/моль) - (-184 кДж/моль)

ΔH = -1352 кДж/моль + 184 кДж/моль

ΔH = -1168 кДж/моль

Таким образом, изменение энтальпии реакции составляет -1168 кДж/моль в стандартных условиях.