Question

Какая масса соли образуется при взаимодействии 200 гр оксида фосфора (V) и гидроксида натрия?

Answer 1

Ответ: 459,2 грамма.

Answer 2

Для того чтобы определить массу соли, образующейся при взаимодействии оксида фосфора(V) и гидроксида натрия, давайте сначала выразим химическое уравнение реакции между этими веществами. Оксид фосфора(V) имеет формулу \(P_4O_{10}\), а гидроксид натрия — \(NaOH\). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

\[ P_4O_{10} + 6NaOH \rightarrow 4Na_3PO_4 + 3H_2O \]

Из уравнения видно, что одна моль \(P_4O_{10}\) реагирует с 6 молями \(NaOH\) и образуется 4 моля \(Na_3PO_4\).

Теперь давайте рассчитаем массу молекулы \(P_4O_{10}\) и массу молекулы \(Na_3PO_4\). Молярная масса \(P_4O_{10}\) равна сумме масс атомов фосфора и кислорода:

\[ M(P_4O_{10}) = 4 \times M(P) + 10 \times M(O) \]

Подставим значения масс атомов из периодической таблицы:

\[ M(P_4O_{10}) = 4 \times 30.97 \, \text{г/моль} + 10 \times 16.00 \, \text{г/моль} \]

\[ M(P_4O_{10}) = 123.88 \, \text{г/моль} + 160.00 \, \text{г/моль} \]

\[ M(P_4O_{10}) = 283.88 \, \text{г/моль} \]

Теперь мы знаем, что одна моль \(P_4O_{10}\) имеет массу 283.88 г.

Согласно уравнению реакции, 1 моль \(P_4O_{10}\) образует 4 моля \(Na_3PO_4\). Таким образом, масса одной моли \(Na_3PO_4\) равна массе \(P_4O_{10}\), деленной на 4:

\[ M(Na_3PO_4) = \frac{283.88 \, \text{г/моль}}{4} \]

\[ M(Na_3PO_4) = 70.97 \, \text{г/моль} \]

Теперь мы можем рассчитать массу образовавшейся соли при реакции. У вас дано 200 г оксида фосфора(V). Рассчитаем, сколько молей \(P_4O_{10}\) это составляет:

\[ \text{Моли } P_4O_{10} = \frac{\text{Масса}}{\text{Молярная масса}} \]

\[ \text{Моли } P_4O_{10} = \frac{200 \, \text{г}}{283.88 \, \text{г/моль}} \]

\[ \text{Моли } P_4O_{10} \approx 0.705 \, \text{моль} \]

Так как каждая моль \(P_4O_{10}\) образует 4 моли \(Na_3PO_4\), то количество молей \(Na_3PO_4\) будет:

\[ \text{Моли } Na_3PO_4 = 4 \times \text{Моли } P_4O_{10} \]

\[ \text{Моли } Na_3PO_4 = 4 \times 0.705 \, \text{моль} \]

\[ \text{Моли } Na_3PO_4 \approx 2.82 \, \text{моль} \]

Теперь рассчитаем массу образовавшейся соли \(Na_3PO_4\):

\[ \text{Масса } Na_3PO_4 = \text{Моли } Na_3PO_4 \times \text{Молярная масса } Na_3PO_4 \]

\[ \text{Масса } Na_3PO_4 = 2.82 \, \text{моль} \times 70.97 \, \text{г/моль} \]

\[ \text{Масса } Na_3PO_4 \approx 200.44 \, \text{г} \]

Таким образом, масса соли \(Na_3PO_4\), образующейся при взаимодействии 200 г оксида фосфора(V) и гидроксида натрия, составляет примерно 200.44 г.