Question

Какая масса соли при взаимодействии 3,6 г оксила магния с избытком оксида фосфора 5

Answer 1

3,6 г                                  m=?

   3 MgO    +    P2O5     =    Mg3(PO4)2

n= 3 моль                           n=1 моль

М=40 г/моль                      М = 262 г/моль

m=120 г                             m=262 г

3,6 г MgO   -    X г Mg3(PO4)2

120 г MgO  -   262 г Mg3(PO4)2

m(Mg3(PO4)2) = 3,6 * 262 / 120 = 7,86 г

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, важно знать химические формулы веществ, их молярные массы и стехиометрию реакции.

Начнем с химических формул:

1. Оксид магния: MgO. 2. Оксид фосфора: P2O5.

Сначала составим уравнение реакции между оксидом магния и оксидом фосфора:

MgO + P2O5 -> Mg3(PO4)2

Уравнение показывает, что один моль MgO реагирует с пятью молями P2O5, образуя два моля Mg3(PO4)2.

Теперь посмотрим на количество вещества, заданное в условии:

Масса MgO = 3.6 г Масса P2O5 не указана, но говорится, что он в избытке.

Молярная масса MgO = 24.305 г/моль (Mg = 24.305, O = 16.00) Молярная масса P2O5 = 141.94 г/моль (P = 30.97, O = 16.00)

Сначала найдем количество вещества (в молях) MgO:

n(MgO) = масса / молярная масса n(MgO) = 3.6 г / 24.305 г/моль ≈ 0.148 моль

Теперь, учитывая стехиометрию реакции, мы видим, что для полного реагирования требуется в пять раз больше моль P2O5, чем моль MgO. Значит, количество моль P2O5 будет:

n(P2O5) = 5 * n(MgO) n(P2O5) = 5 * 0.148 моль = 0.74 моль

Теперь, найдем массу P2O5, используя его количество в молях и молярную массу:

Масса P2O5 = количество моль * молярная масса Масса P2O5 = 0.74 моль * 141.94 г/моль ≈ 105.01 г

Итак, при взаимодействии 3.6 г оксида магния с избытком оксида фосфора масса образовавшейся соли Mg3(PO4)2 будет около 105.01 г.