Question

Сколько литров сероводорода необходимо сжечь для получения 20л SO2 (н.у.) Помогите пожалуйста!!!!!!!!!!! решение полностью!!!!!!!!!!!!!!!!!! пожалуйста!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!

Answer 1

Дано:

V(SO2)=20л

Vm=22.4 л/моль

Найти:

V(H2S)-?

Решение:

Напишем уравнение реакции горения сероводорода:

2H2S+3O2=2H2O+2SO2

Примем V(H2S) за x.

Мы знаем, что при сжигании образовалось 20 литров оксида серы и объем у нас при нормальных условиях равен 22,4 моль/л. Можно составить пропорцию:

V(H2S)=20 л*22,4л/моль/22,4 л/моль=20 л

Ответ:V(H2S)=20 л.

Answer 2

Я могу помочь вам с вашим вопросом по химии. Сероводород (H2S) сгорает в кислороде (O2) с образованием серы (S) и серного диоксида (SO2). Уравнение реакции выглядит так:

$$2H_2S + 3O_2 \rightarrow 2S + 2SO_2 + 2H_2O$$

По условию задачи, мы хотим получить 20 л SO2 при нормальных условиях (н.у.). При н.у. один моль газа занимает 22,4 л. Значит, мы хотим получить:

$$\frac{20}{22,4} = 0,893 \text{ моль SO2}$$

По уравнению реакции, на каждый моль SO2 требуется один моль H2S. Значит, нам нужно сжечь:

$$0,893 \times 22,4 = 20 \text{ л H2S}$$

Ответ: для получения 20 л SO2 (н.у.) необходимо сжечь 20 л H2S (н.у.).Ответь+подробно.+Сколько+литров+сероводорода+необходимо+сжечь+для+получения+20л+SO2+(н.у.)+Помогите+пожалуйста!!!!!!!!!!!+решение+полностью!!!!!!!!!!!!!!!!!!+пожалуйста!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!