Question

При горении дэкана было изросходовано 200 дм^3 кислорода (н.у.).Какой объем углекислого газа и какая масса воды при этом образовалось

Answer 1

Объем 8м кубических масса 45

Answer 2

Декан (C10H22) — углеводород из класса альканов (парафинов). При горении углеводородов в присутствии достаточного количества кислорода происходит реакция с образованием углекислого газа (CO2) и воды (H2O). Уравнение горения декана можно представить следующим образом:

\[C_{10}H_{22} + 15O_2 \rightarrow 10CO_2 + 11H_2O.\]

Из уравнения видно, что для полного горения одного молекулы декана требуется 15 молекул \(O_2\). У вас указано, что израсходовано 200 дм³ кислорода (нормальные условия). Учитывая, что воздух состоит примерно из 21% \(O_2\), можно определить количество молекул \(O_2\):

\[0.21 \times 200 \, \text{дм}^3 \times \frac{1 \, \text{моль}}{22.4 \, \text{дм}^3} \times \frac{1}{0.21} \times 15 = 15 \, \text{моль}.\]

Теперь, зная, что на каждую молекулу декана требуется 15 молекул \(O_2\), мы можем определить количество молекул декана, израсходованных при горении:

\[15 \, \text{моль} \times \frac{1 \, \text{моль декана}}{1 \, \text{моль} O_2} = 15 \, \text{моль}.\]

Так как у нас 10 молекул декана в реакции горения, мы можем определить количество молекул \(CO_2\) и \(H_2O\):

\[10 \, \text{моль декана} \times \frac{10 \, \text{моль} CO_2}{1 \, \text{моль декана}} = 100 \, \text{моль} CO_2,\] \[10 \, \text{моль декана} \times \frac{11 \, \text{моль} H_2O}{1 \, \text{моль декана}} = 110 \, \text{моль} H_2O.\]

Теперь мы можем преобразовать количество молекул \(CO_2\) и \(H_2O\) в объемы, используя объемную мольную долю газов при нормальных условиях (н.у.):

\[100 \, \text{моль} CO_2 \times 22.4 \, \text{дм}^3/\text{моль} = 2240 \, \text{дм}^3 CO_2,\] \[110 \, \text{моль} H_2O \times 22.4 \, \text{дм}^3/\text{моль} = 2464 \, \text{дм}^3 H_2O.\]

Таким образом, при горении 200 дм³ кислорода было образовано примерно 2240 дм³ углекислого газа и 2464 дм³ водяного пара. Однако, ваши вопросы также касаются массы воды, которая образуется. Чтобы определить массу воды, нужно знать её количество в молях и использовать молекулярную массу воды (18 г/моль):

\[110 \, \text{моль} H_2O \times 18 \, \text{г/моль} = 1980 \, \text{г}.\]

Итак, масса воды, образовавшейся при горении декана, составляет приблизительно 1980 г.