Question

Определите объем кислорода который потребуется на сгорание 62 граммов фосфора

Answer 1

................................

Answer 2

Для решения этой задачи нужно сначала составить и сбалансировать уравнение реакции сгорания фосфора в кислороде. Реакция имеет вид:

$$4P + 5O_2 \rightarrow P_4O_{10}$$

Затем нужно найти количество вещества фосфора, которое содержится в 62 граммах. Для этого нужно использовать молярную массу фосфора, которая равна 31 г/моль. Количество вещества фосфора равно:

$$n(P) = \frac{m(P)}{M(P)} = \frac{62}{31} = 2 \text{ моль}$$

По уравнению реакции видно, что на 4 моль фосфора приходится 5 моль кислорода. Следовательно, на 2 моль фосфора приходится 2,5 моль кислорода. Для нахождения объема кислорода нужно использовать молярный объем газа, который при нормальных условиях равен 22,4 л/моль. Объем кислорода равен:

$$V(O_2) = n(O_2) \cdot V_m = 2,5 \cdot 22,4 = 56 \text{ л}$$

Ответ: для сгорания 62 граммов фосфора потребуется 56 литров кислорода. Этот ответ можно найти и на некоторых сайтах, например, [здесь](https://online-otvet.ru/himia/5ceaafad96f4e19a29795207) или [здесь](https://all-equa.ru/articles/zadachi-na-raschety-po-uravneniyu-reaktsii/).