Question

20г цинка содержащего 10% примесей вступило в реакцию с солянной кислотой.Какой объем водорода при этом выделится?

Answer 1

1. Первым делом находим массу цинка без примесей, для этого составляем пропорцию
20 г-100%
х-10%       ⇒ х=200/100=2 г(масса примесей)
m(Zn)=20-2=18 г (чистый цинк)
2. Находим по уравнению массу водорода
18 г                                  Хг
Zn  +   2HCl =  ZnCl2 + H2
65,39г/моль                    2 г/моль

18/65,39=Х/2 ⇒ х= 18*2/65,39=0,55 г (масса водорода)

М(Н2)=2 г/моль
n(Н2)=m/M=0.55/2=0.275 моль
V(H2)=Vm*n= 22,4 л/моль*0,275 моль=6,16 л

Answer 2

Для того, чтобы ответить на этот вопрос, нужно сначала написать уравнение реакции между цинком и соляной кислотой:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Затем нужно найти количество чистого цинка в 20 г цинка, содержащего 10% примесей. Это можно сделать, умножив 20 г на 0.9 (так как 90% от 20 г равно 18 г):

20 г * 0.9 = 18 г

Теперь нужно найти количество вещества цинка в молях, используя его молярную массу, которая равна 65.4 г/моль:

n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 18 г / 65.4 г/моль = 0.275 моль

Из уравнения реакции видно, что один моль цинка реагирует с двумя молями соляной кислоты и образует один моль водорода. Следовательно, количество вещества водорода в молях равно количеству вещества цинка в молях:

n(H2) = n(Zn) = 0.275 моль

Чтобы найти объем водорода при нормальных условиях (температура 0°C и давление 101.3 кПа), нужно умножить количество вещества водорода в молях на молярный объем идеального газа, который равен 22.4 л/моль:

V(H2) = n(H2) * Vm = 0.275 моль * 22.4 л/моль = 6.16 л

Ответ: при реакции 20 г цинка, содержащего 10% примесей, с соляной кислотой выделяется 6.16 л водорода при нормальных условиях.

Если вы хотите узнать больше о расчетах по уравнению реакции, вы можете посмотреть [этот сайт](https://examer.ru/ege_po_himii/2024/zadanie_28/), где есть примеры заданий из ЕГЭ по химии.