Question

Сколько литров водорода выделится при растворении 540 г алюминия в соляной кислоте?Помогите, срочно надо

Answer 1

FeCl 2→Fe(OH)2→FeSO4→FeCl2→Fe(OH)2

Answer 2

Реакция между алюминием (Al) и соляной кислотой (HCl) приводит к образованию алюминия хлорида и выделению водорода:

\[ 2 \text{Al} + 6 \text{HCl} \rightarrow 2 \text{AlCl}_3 + 3 \text{H}_2 \uparrow \]

Исходя из уравнения реакции, видно, что каждые 2 молекулы алюминия образуют 3 молекулы водорода.

Молярная масса алюминия (Al) примерно равна 27 г/моль, а молярная масса соляной кислоты (HCl) примерно равна 36.5 г/моль.

Давайте рассчитаем количество молекул алюминия в 540 г:

\[ \text{Молекулы Al} = \frac{\text{Масса}}{\text{Молярная масса}} \] \[ \text{Молекулы Al} = \frac{540 \, \text{г}}{27 \, \text{г/моль}} \approx 20 \, \text{моль Al} \]

Так как каждые 2 молекулы алюминия образуют 3 молекулы водорода, то количество молекул водорода будет:

\[ \text{Молекулы H}_2 = \frac{3}{2} \times \text{Молекулы Al} \] \[ \text{Молекулы H}_2 = \frac{3}{2} \times 20 \, \text{моль} \approx 30 \, \text{моль H}_2 \]

Теперь, используя уравнение Авогадро, мы можем перевести молекулы в литры (при стандартных условиях, 1 моль газа занимает объем 22.4 л):

\[ \text{Литры H}_2 = \text{Молекулы H}_2 \times 22.4 \, \text{л/моль} \] \[ \text{Литры H}_2 = 30 \, \text{моль} \times 22.4 \, \text{л/моль} \approx 672 \, \text{л H}_2 \]

Таким образом, при растворении 540 г алюминия в соляной кислоте, выделится примерно 672 литра водорода.