Question

Сколько грамм оксида фосфора (\/) образуется при сгорании 3.1г фосфора в кислороде

Answer 1

3.1г                           х

4P + 5O2 -----> 2P2O5 

124                           284

И делаем пропорцию

3.1   -      х

124   -    284

И того получится х=7.1 г

Answer 2

Формула оксида фосфора может быть различной в зависимости от условий окисления фосфора. Однако, если предположить, что фосфор полностью окисляется до пятиокиси фосфора (P4O10), то уравнение реакции сгорания фосфора в кислороде будет следующим:

\[ 4P + 5O_2 \rightarrow 2P_2O_5 \]

Это уравнение говорит о том, что 4 молекулы фосфора реагируют с 5 молекулами \( O_2 \), образуя 2 молекулы пятиокиси фосфора.

Молярная масса фосфора (P) примерно равна 30,97 г/моль, а молярная масса пятиокиси фосфора (P4O10) примерно равна 283,89 г/моль.

Теперь мы можем использовать эти данные, чтобы рассчитать количество грамм оксида фосфора, образующегося при сгорании 3,1 г фосфора. Сначала найдем количество молекул фосфора в 3,1 г:

\[ \text{Молекулы } P = \frac{\text{Масса фосфора}}{\text{Молярная масса фосфора}} \]

\[ \text{Молекулы } P = \frac{3,1 \, \text{г}}{30,97 \, \text{г/моль}} \]

Теперь используем коэффициенты реакции, чтобы найти количество молекул \( P_2O_5 \), а затем переведем его в граммы:

\[ \text{Молекулы } P_2O_5 = \frac{\text{Молекулы } P}{4} \times \frac{2}{1} \]

\[ \text{Масса } P_2O_5 = \text{Молекулы } P_2O_5 \times \text{Молярная масса } P_2O_5 \]

Подставим значения и рассчитаем:

\[ \text{Масса } P_2O_5 = \left( \frac{3,1 \, \text{г}}{30,97 \, \text{г/моль}} \right) \times \frac{2}{4} \times 283,89 \, \text{г/моль} \]

\[ \text{Масса } P_2O_5 \approx 7,08 \, \text{г} \]

Таким образом, при сгорании 3,1 г фосфора образуется примерно 7,08 г пятиокиси фосфора.