Question

Смесь этанола и метанола массой 2,62 г прореагировала с избытком калия. При этом выделилось 672 мл горючего газа, определить массовую долю смеси

Answer 1

Запишем в общем виде реакцию спирта с калием:
2ROH + 2K = 2KOH + H₂
У нас из 2-х молей спирта получается моль водорода. Моль водорода при н.у. занимает объем 22,4л. По условию водорода выделилось 0,674л. Это: 0,672 : 22,4л/моль = 0,03моля.
Значит, спирта должно прореагировать вдвое больше, то есть 0,06моля.
Разберемся с составом спиртовой смеси:
Mr(CH₃OH) = 12+4+16=32(г/моль)
Mr(C₂H₅OH) =24+6+16=46(г/моль)
Определим массу метанола как Х г, 
 его количество  :(Хг:32г/моль)=Х/32 моля
 Тогда масса этанола в смеси(2,62-Х)г
и его количество: (2,62-Х)г:46г/моль= (2,62-Х)/46 моля.
Составим уравнение :
Х/32 моля + (2,62-Х)/46 моля = 0,06моля
Для решения умножим все члены уравнения на общий знаменатель(это 16·2·23=736) и получим:
23Х+16(2,62-Х)= 0,06·736;   7Х +41,92=44,16;
Х = 0,32(г). Это 0,01моля метанола.
 Его массовая доля :( 0, 32:2,62)·100%=12,2%(метанол)
У=2,62-0,32=2,30(г). Это 0,05моля этанола.
его массовая доля: (2,3:2,62)·100%= 87,8%(этанол)

Answer 2

Calculation of the Mass Fraction of the Ethanol-Methanol Mixture

To determine the mass fraction of the ethanol-methanol mixture, we need to use the information provided in the question. The mixture, with a mass of 2.62 g, reacted with an excess of potassium, resulting in the release of 672 mL of combustible gas.

Unfortunately, the search results provided do not directly address the calculation of the mass fraction of the mixture. Therefore, we will proceed with the calculation based on the available information and general knowledge.

To calculate the mass fraction, we need to know the individual masses of