Question

Обчисліть масу осаду одержаному в результаті взаємодії розчину купрум (II)хлориду масою 120 грам з масовою часткою солі 37,5% і надлишку розчину натрій гідроксиду?

Answer 1

Дано:
m( CuCl)= 120 г
w( солі) = 37,5 відсотків
Знайти : m (осаду)
37,5 = 120 г : х г * 100 відсотків
37,5 * х = 120 *100
37,5 =12000
х = 320 відсотків
Відповідь : w (осаду) = 320 відсотків

Answer 2

Для розв'язання цього завдання спочатку потрібно знайти кількість речовини купрум (II) хлориду (CuCl2), використовуючи його масу та масову частку у розчині.

Масова частка CuCl2 у розчині дорівнює 37,5%, тобто 37,5 г на 100 г розчину. Це означає, що у 120 г розчину міститься 37,5/100 * 120 г CuCl2.

Знаходимо масу CuCl2: Маса CuCl2 = (37,5/100) * 120 г = 45 г

Тепер знаємо масу CuCl2, яку ми маємо. Далі потрібно знайти масу надлишку розчину натрій гідроксиду (NaOH).

Оскільки натрій гідроксид є надлишком, ми можемо припустити, що весь CuCl2 реагує з NaOH у розчині згідно з рівнянням реакції:

CuCl2 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + 2NaCl

У цьому рівнянні відношення між CuCl2 та NaOH дорівнює 1:2. Тому маса NaOH, яку ми маємо, дорівнює масі CuCl2, помноженій на 2.

Знаходимо масу NaOH: Маса NaOH = 2 * 45 г = 90 г

Таким чином, маса осаду, який утвориться в результаті взаємодії розчину CuCl2 масою 120 г з надлишком розчину NaOH, дорівнює 90 г.