Question

При взаимодействии 12,8 г двухвалентного металла с хлором получено 27 г хлорида металла. определить металл.

Answer 1

Me (2+)  + Cl2   = MeCl2  
Пусть количество вещества Me = x моль, тогда:
n(Me) = n(Cl2) По уравнению реакции
12,8 + 71x = 27
71x = 14,2 | : 71
x = 0,2 моль
M(Me) =m / n = 12,8 / x = 12,8 / 0,2 = 64 г/моль
Зная молярную массу металла находим, что металл - Медь
Ответ: Металл - Медь.

Answer 2

Исходя из предоставленной информации, при взаимодействии 12,8 г двухвалентного металла с хлором было получено 27 г хлорида металла. Нам нужно определить, о каком металле идет речь.

Для решения этой задачи мы можем использовать закон сохранения массы. Согласно этому закону, масса реагентов, участвующих в химической реакции, равна массе продуктов реакции.

Итак, у нас есть 12,8 г металла и 27 г хлорида металла. Поскольку хлорид металла образуется из металла и хлора, мы можем предположить, что масса хлора, участвующего в реакции, равна разнице между массой хлорида металла и массой металла:

Масса хлора = Масса хлорида металла - Масса металла

Масса хлора = 27 г - 12,8 г = 14,2 г

Теперь, когда у нас есть масса хлора, мы можем использовать периодическую систему элементов, чтобы определить, какой металл может образовывать хлорид массой 14,2 г.

Из предоставленных данных нам неизвестно, о каком конкретно металле идет речь. Для определения металла, образующего хлорид массой 14,2 г, нам нужна дополнительная информация, такая как его атомная масса или другие характеристики.

Пожалуйста, предоставьте дополнительные данные, чтобы мы могли помочь вам определить металл.