Question

КАКУЮ МАССУ МАГНИЯ МОЖНО ПОЛУЧИТЬ ПРИ ВОССТАНОВЛЕНИИ 40 г оксида магния водородотермическим способом если доля выхода магния состовляет 80% Подробно пожалуйста :(

Answer 1

40г                Хг
MgO + H2 = Mg + H2O
40г               24г

из 40г MgO  образуется 24г Mg
из 40г MgO  образуется Хг    Mg
х= 40*24 : 40= 24г

24г составляет 100%
Уг составляет 80%
У= 24г*80% : 100%= 19,2г

Answer 2

Восстановление оксида магния водородотермическим способом заключается в его взаимодействии с водяным паром при высоком давлении и температуре. Реакция имеет вид:

MgO + H2O -> Mg + H2O2

Масса магния, который можно получить при этом способе, зависит от количества реагентов и доли выхода. Для расчета массы магния нужно использовать закон сохранения массы и мольные массы веществ. Мольная масса оксида магния равна 40,3044 г/моль, а мольная масса магния равна 24,305 г/моль. Поэтому, из одной моли оксида магния можно получить одну моль магния, если реакция протекает полностью. Однако, в условии задачи указано, что доля выхода магния составляет 80%, то есть только 80% реагирующего оксида магния превращается в магний. Следовательно, из 40 г оксида магния можно получить:

40 г * 0,8 * (24,305 г/моль) / (40,3044 г/моль) = 19,28 г магния

Ответ: при восстановлении 40 г оксида магния водородотермическим способом можно получить 19,28 г магния.