Question

При сжигании 5 грамм фосфора образовался оксид фосфора 5.Вычислить массу кислорода О2,необходимую для этого взаимодействия.

Answer 1

 5g            Xg          
4P     +    5O2-->2P2O5  M(P)=31g/mol  M(O2)=32 g/mol
4*31        5*32

5/124 = X/160
X=6.45 g
ответ 6.45 г

Answer 2

Реакция сгорания фосфора в кислороде можно записать следующим образом:

\[4 P + 5 O_2 \rightarrow 2 P_2O_5.\]

Из уравнения видно, что на каждые 4 молекулы фосфора требуется 5 молекул кислорода. Следовательно, соотношение между молью фосфора и молью кислорода равно 4:5.

Молярная масса фосфора (P) равна приблизительно \(30.97 \, \text{г/моль}\), а молярная масса кислорода (O₂) равна \(32 \, \text{г/моль}\).

Давайте рассчитаем массу кислорода (\(m_{O_2}\)), необходимую для сгорания 5 грамм фосфора:

1. Рассчитаем количество молей фосфора: \[ \text{моли } P = \frac{\text{масса } P}{\text{молярная масса } P} = \frac{5 \, \text{г}}{30.97 \, \text{г/моль}}.\]

2. Рассчитаем количество молей кислорода, используя соотношение 4:5 между молью фосфора и молью кислорода: \[ \text{моли } O_2 = \frac{\text{моли } P \times 5}{4}.\]

3. Теперь рассчитаем массу кислорода (\(m_{O_2}\)): \[ m_{O_2} = \text{моли } O_2 \times \text{молярная масса } O_2 = \text{моли } O_2 \times 32 \, \text{г/моль}.\]

Подставим значения и рассчитаем:

\[ \text{моли } P = \frac{5 \, \text{г}}{30.97 \, \text{г/моль}} \approx 0.161 \, \text{моль}.\]

\[ \text{моли } O_2 = \frac{0.161 \, \text{моль} \times 5}{4} \approx 0.201 \, \text{моль}.\]

\[ m_{O_2} = 0.201 \, \text{моль} \times 32 \, \text{г/моль} \approx 6.43 \, \text{г}.\]

Таким образом, для полного сгорания 5 грамм фосфора потребуется примерно 6.43 г кислорода.