Question

Какова масса соли получившиейся при взаимодействии оксида кальция массой 28 г с соляной кислотой??

Answer 1

CaO + 2HCl ----> CaCl2 + H2O
n(CaO) = 28 г / 56 г / моль = 0,5 моль
n(CaO) = n(CaCl2) = 0,5 моль
m(CaCl2) = 0,5 моль * 111 г / моль = 55,5 г
Ответ: 55,5 г

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем использовать химические уравнения реакций между оксидом кальция (CaO) и соляной кислотой (HCl). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

\[ \text{CaO} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{CaCl}_2 + \text{H}_2\text{O} \]

Согласно уравнению, одна моль оксида кальция реагирует с двумя молями соляной кислоты, образуя одну моль хлорида кальция и одну моль воды. Масса молекулы \( \text{CaO} \) равна примерно 40 г/моль (40.08 г/моль), а масса молекулы \( \text{HCl} \) примерно 36.5 г/моль.

Сначала найдем количество молей оксида кальция в данном примере. Масса дана в 28 г, так что количество молей можно найти, разделив массу на молярную массу:

\[ \text{Моли CaO} = \frac{\text{Масса}}{\text{Молярная масса CaO}} \] \[ \text{Моли CaO} = \frac{28 \, \text{г}}{40.08 \, \text{г/моль}} \approx 0.698 \, \text{моль} \]

Теперь, учитывая коэффициенты в уравнении реакции, видим, что каждая моль \( \text{CaO} \) реагирует с двумя молями \( \text{HCl} \). Следовательно, моль \( \text{HCl} \) равна удвоенному количеству молей \( \text{CaO} \):

\[ \text{Моли HCl} = 2 \times \text{Моли CaO} \] \[ \text{Моли HCl} = 2 \times 0.698 \, \text{моль} = 1.396 \, \text{моль} \]

Теперь найдем массу соли (хлорида кальция), которая образуется в результате реакции. Один моль хлорида кальция имеет массу примерно 110.98 г/моль. Таким образом, масса соли равна:

\[ \text{Масса CaCl}_2 = \text{Моли CaO} \times \text{Масса молекулы CaCl}_2 \] \[ \text{Масса CaCl}_2 = 0.698 \, \text{моль} \times 110.98 \, \text{г/моль} \approx 77.49 \, \text{г} \]

Таким образом, масса хлорида кальция, получившегося при взаимодействии 28 г оксида кальция с соляной кислотой, составляет примерно 77.49 г.