Question

Помогите ,пожалуйста ,сроооочно вычислить массу осадка образовавшегося при слиянии 60 г 15% раствора сульфата натрия и 40 г 10% раствора нитрата бария

Answer 1

Na2SO4+Ba(NO3)2--->BaSO4↓+2NaNO3
m(Na2SO4)чист=60*15%=9г
m(Ba(NO3)2)чист=40*10%=4г
nNa2SO4=m/M=9/142=0,06 моль
nBa(NO3)2=m/M=4/261=0.015 моль
по уравнению реакции нужно 0.015 моль Na2SO4, а дали 0,6 моль, следовательно, решаем по Ba(NO3)2
nBaSO4=nBa(NO3)2=0,015моль
mBaSO4= n*M = 0,015*233 = 3,57г
Ответ: 3,57г - масса осадка (BaSO4)

Answer 2

Для решения данной задачи, мы можем использовать формулу для вычисления массы осадка при слиянии растворов:

m1 * c1 + m2 * c2 = m * c

где m1 и m2 - массы растворов, c1 и c2 - концентрации растворов, m - масса осадка, c - концентрация осадка.

В данном случае, у нас есть два раствора: 15% раствор сульфата натрия и 10% раствор нитрата бария.

m1 = 60 г (масса 15% раствора сульфата натрия) c1 = 15% (концентрация 15% раствора сульфата натрия)

m2 = 40 г (масса 10% раствора нитрата бария) c2 = 10% (концентрация 10% раствора нитрата бария)

Теперь мы можем подставить значения в формулу:

60 г * 15% + 40 г * 10% = m * c

9 г + 4 г = m * c

13 г = m * c

Теперь у нас есть уравнение, связывающее массу осадка и его концентрацию. Однако, нам необходима еще одна информация - концентрация осадка. Без нее невозможно вычислить массу осадка.

Если у вас есть дополнительные данные, пожалуйста, укажите их, чтобы мы могли помочь вам с решением задачи.