Question

вычислите массу и объем аммиака, который потребуется для восстановления меди из оксида меди (2) массой 40г?

Answer 1

3CuO+2NH3=N2+3Cu+3H20 
3 моль 2 моль по ур-нию реакции 
n=m/M 
M(CuO)=80 Г/моль 
n=40*10^3/80=0,5*10^3 моль 
х=0,3*10^3 моль из пропорции аммиака 
m=n*M 
m=0,3*10^3*17=5,1*10^3=5100 кг масса аммиака 
n=V/Vm 
V=n*Vm 
V=0,3*10^3*22,4 ДМ^3/моль=3,72*10^3 дм^3=3720л

Answer 2

Процесс восстановления меди из её оксида (II) с использованием аммиака описывается следующим химическим уравнением:

CuO + 2NH₃ → Cu + H₂O + (NH₄)₂O

Сначала посчитаем количество вещества оксида меди (II) \(CuO\):

Молярная масса \(CuO\) = молярная масса \(Cu\) + молярная масса \(O\) = 63.55 г/моль + 15.999 г/моль = 79.55 г/моль

Масса \(CuO\) = 40 г

Количество вещества \(CuO\): \[n = \frac{m}{M} = \frac{40\, \text{г}}{79.55\, \text{г/моль}} \approx 0.502\, \text{моль}\]

Исходя из уравнения реакции, для восстановления 1 моль \(CuO\) требуется 2 моля аммиака \(NH₃\).

Таким образом, количество аммиака, необходимое для восстановления меди из 40 г оксида меди (II), будет равно удвоенному количеству молей \(CuO\):

Количество молей \(NH₃\): \[n(NH₃) = 2 \times n(CuO) = 2 \times 0.502\, \text{моль} = 1.004\, \text{моль}\]

Теперь рассчитаем массу аммиака:

Молярная масса \(NH₃\) = молярная масса \(N\) + 3 * молярная масса \(H\) = 14.007 г/моль + 3 * 1.008 г/моль = 17.031 г/моль

Масса аммиака: \[m(NH₃) = n(NH₃) \times M(NH₃) = 1.004\, \text{моль} \times 17.031\, \text{г/моль} \approx 17.1\, \text{г}\]

Таким образом, для восстановления 40 г оксида меди (II) потребуется примерно 17.1 г аммиака.