Question

Решить уравнение Ni+HNO3 (концентрированная) и схема перехода электронов

Answer 1

Ni + HNO3 = Ni(NO)3 + NO + H2O
схема перехода электронов... я могу только с.о. расставить, извините ^^"

Answer 2

Уравнение реакции между никелем (Ni) и концентрированным азотной кислотой (HNO3) можно записать следующим образом:

\[ \text{Ni} + 8\,\text{HNO}_3 \rightarrow \text{Ni}(\text{NO}_3)_2 + 2\,\text{NO}_2 + 4\,\text{H}_2\text{O} \]

Это уравнение представляет реакцию, в которой никель растворяется в азотной кислоте, образуя нитрат никеля, оксид азота(IV) и воду.

Чтобы понять схему перехода электронов в этой реакции, можно рассмотреть окислительно-восстановительные характеристики реагентов и продуктов.

В данной реакции никель (Ni) претерпевает окисление. Окисление - это процесс потери электронов или увеличение степени окисления. В данном случае никель переходит из нулевой степени окисления до степени окисления +2 в соединении \( \text{Ni}(\text{NO}_3)_2 \). Это означает, что никель теряет два электрона:

\[ \text{Ni} \rightarrow \text{Ni}^{2+} + 2\,e^- \]

С другой стороны, азотная кислота (HNO3) действует как окислительное вещество, сама при этом претерпевая восстановление. В реакции она превращается в продукты, включая оксид азота(IV) (\( \text{NO}_2 \)). Это означает, что азотная кислота получает электроны:

\[ 8\,\text{HNO}_3 + 8\,e^- \rightarrow 8\,\text{NO}_3^- + 4\,\text{H}_2\text{O} \]

Таким образом, в процессе реакции никель отдает два электрона, а азотная кислота принимает восемь электронов.

Схема перехода электронов в этой реакции может быть представлена следующим образом:

\[ \text{Ni} \xrightarrow{\text{окисление}} \text{Ni}^{2+} + 2\,e^- \] \[ 8\,\text{HNO}_3 + 8\,e^- \xrightarrow{\text{восстановление}} 8\,\text{NO}_3^- + 4\,\text{H}_2\text{O} \]

Эта схема показывает поток электронов от никеля к азотной кислоте, отражая окислительно-восстановительные характеристики реагентов и продуктов данной реакции.