Question

Найдите массу осадка, который образуется при взаимодействии3,28г фосфата натрия и 9,85 нитрата бария

Answer 1

Вот тебе ответ держи его я тебе напечатала его

Answer 2

Для решения данной задачи, нужно сначала записать сбалансированное химическое уравнение для реакции взаимодействия фосфата натрия (Na3PO4) и нитрата бария (Ba(NO3)2). Затем, используя данную информацию, можно вычислить массу осадка, который образуется.

Сбалансированное уравнение реакции:

3 Na3PO4 + Ba(NO3)2 → Ba3(PO4)2 + 6 NaNO3

Из уравнения видно, что каждые 3 моля Na3PO4 реагируют с 1 молью Ba(NO3)2, образуя 1 моль Ba3(PO4)2.

Для вычисления массы осадка, нужно сначала вычислить количество вещества фосфата натрия и нитрата бария, используя их молярные массы и данные о массе, данной в задаче.

Молярные массы:

Na3PO4: 3 * (22.99 g/mol) + 1 * (30.97 g/mol) + 4 * (16.00 g/mol) = 163.94 g/mol Ba(NO3)2: 1 * (137.33 g/mol) + 2 * (14.01 g/mol) + 6 * (16.00 g/mol) = 261.34 g/mol

Вычисление количества вещества:

Моль фосфата натрия (Na3PO4) = масса фосфата натрия / молярная масса фосфата натрия Моль нитрата бария (Ba(NO3)2) = масса нитрата бария / молярная масса нитрата бария

Масса фосфата натрия = 3.28 г Масса нитрата бария = 9.85 г

Моль фосфата натрия = 3.28 г / 163.94 г/моль ≈ 0.01998 моль Моль нитрата бария = 9.85 г / 261.34 г/моль ≈ 0.03768 моль

Расчет массы осадка:

Масса осадка (Ba3(PO4)2) = количество вещества осадка (Ba3(PO4)2) * молярная масса осадка (Ba3(PO4)2)

Количество вещества осадка (Ba3(PO4)2) = количество вещества фосфата натрия (Na3PO4) * (1 моль Ba3(PO4)2 / 3 моль Na3PO4) = 0.01998 моль * (1 моль Ba3(PO4)2 / 3 моль Na3PO4) ≈ 0.00666 моль

Молярная масса осадка (Ba3(PO4)2) = 3 * (137.33 g/mol) + 2 * (30.97 g/mol) + 8 * (16.00 g/mol) = 601.93 g/mol

Масса осадка (Ba3(PO4)2) = 0.00666 моль * 601.93 г/моль ≈ 4.01 г

Таким образом, масса осадка, который образуется при взаимодействии 3.28 г фосфата натрия и 9.85 г нитрата бария, составляет приблизительно 4.01 г.