Question

На 45 г суміші порошку Al і мідних ошурок подіяли надлишком H2SO4(р). Внаслідок реакції виділилось 33,6 л водню. Яка масова частка міді у суміші?

Answer 1

медь с H2SO4 не реагирует, тогда

2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2

n(H2) = V(H2)/Vm = 33.6/22.4 = 1.5 моль

n(Al) = n(H2)*2/3 = 1.5*2/3 = 1моль

m(Al) = n(Al)*M(Al) = 1*27 = 27г

m(Cu) = m(смеси) - m(Al) = 45-27 = 18 г

w(Cu) = m(Cu)/m(смеси) = 18/45*100% = 40%

Answer 2

При реакції між порошком алюмінію (Al) і мідними ошурками (Cu), надлишок сульфатної кислоти (H2SO4) реагує з алюмінієм, утворюючи алюміній сульфат (Al2(SO4)3) та виділяючи водень (H2). Мідні ошурки залишаються незмінними у реакції.

За реакцією, 1 моль алюмінію реагує з 3 молями сульфатної кислоти, утворюючи 1 моль алюмінію сульфату та виділяючи 3 моля водню. З цього можна зробити висновок, що коефіцієнт реакції між алюмінієм та воднем дорівнює 3.

У вашому випадку, виділилося 33,6 л водню. Це означає, що в реакції було задіяно 33,6/3 = 11,2 моль водню.

Так як в реакції не брали участь мідні ошурки, масова частка міді в суміші залишається незмінною. Тому, щоб визначити масову частку міді в суміші, потрібно знати масу суміші.

Без цієї інформації, неможливо точно визначити масову частку міді в суміші.