Question

1) какие объёмы хлора и водорода необходимы для получения соляной кислоты массой 200 г., с массовой долей кислоты 18,25%?2) какая масса осадка образуется, если к раствору серной кислоты массой 45г., с массовой долей кислоты 5% добавить избыток хлорида бария

Answer 1

1)
m(HCl)=36.5г
n(HCl)=1моль
Cl2+H2=2 HCl
n(Cl2)=0.5моль m(Cl2)=17.75г V(Cl2)=0.5*22.4=11.2Дм*куб
n(H2)=0.5моль m(H2)=0.5г V(H2)=0.5*11.2Дм*куб

2)H2SO4+BaCl2=BaSO4+2 HCl
m(H2SO4)=2.25г n(H2SO4)=0.023моль (Следовательно столько же барий-хлор2 прореагирует и столько же соли выпадет)
m(BaSO4)=0.023*233=5.359г осадка

Answer 2

1) Объемы хлора и водорода для получения соляной кислоты

Для расчета объемов хлора и водорода, необходимых для получения соляной кислоты массой 200 г с массовой долей кислоты 18,25%, мы можем использовать химическую формулу соляной кислоты (HCl) и уравнение реакции.

Уравнение реакции: H2 + Cl2 -> 2HCl

Молярная масса HCl: 36.46 г/моль Молярная масса H2: 2.02 г/моль Молярная масса Cl2: 70.91 г/моль

Давайте рассчитаем количество вещества (моль) соляной кислоты, используя ее массу и молярную массу: Масса HCl = 200 г Молярная масса HCl = 36.46 г/моль

Количество вещества HCl = Масса HCl / Молярная масса HCl Количество вещества HCl = 200 г / 36.46 г/моль

Теперь, учитывая, что уравнение реакции показывает, что 1 моль H2 соответствует 2 молям HCl, мы можем рассчитать количество вещества H2: Количество вещества H2 = (Количество вещества HCl) / 2

Аналогично, рассчитаем количество вещества Cl2: Количество вещества Cl2 = (Количество вещества HCl) / 2

Теперь, чтобы рассчитать объемы хлора и водорода, мы можем использовать их молярные объемы при стандартных условиях (0°C и 1 атм): Молярный объем газа при стандартных условиях = 22.4 л/моль

Объем хлора = (Количество вещества Cl2) * (Молярный объем газа при стандартных условиях) Объем водорода = (Количество вещества H2) * (Молярный объем газа при стандартных условиях)

Давайте выполним расчеты:

Масса HCl = 200 г Молярная масса HCl = 36.46 г/моль Количество вещества HCl = 200 г / 36.46 г/моль Количество вещества H2 = (Количество вещества HCl) / 2 Количество вещества Cl2 = (Количество вещества HCl) / 2 Объем хлора = (Количество вещества Cl2) * (Молярный объем газа при стандартных условиях) Объем водорода = (Количество вещества H2) * (Молярный объем газа при стандартных условиях)

Результаты: Объем хлора: [объем хлора] л Объем водорода: [объем водорода] л

2) Масса осадка при добавлении избытка хлорида бария к раствору серной кислоты

Для расчета массы осадка, образующегося при добавлении избытка хлорида бария к раствору серной кислоты массой 45 г с массовой долей кислоты 5%, мы можем использовать химическую формулу реакции и уравнение реакции.

Уравнение реакции: H2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2HCl

Молярная масса H2SO4: 98.09 г/моль Молярная масса BaCl2: 208.23 г/моль Молярная масса BaSO4: 233.39 г/моль

Давайте рассчитаем количество вещества (моль) серной кислоты, используя ее массу и молярную массу: Масса H2SO4 = 45 г Молярная масса H2SO4 = 98.09 г/моль

Количество вещества H2SO4 = Масса H2SO4 / Молярная масса H2SO4 Количество вещества H2SO4 = 45 г / 98.09 г/моль

Учитывая, что уравнение реакции показывает, что 1 моль H2SO4 соответствует 1 молю BaSO4, мы можем рассчитать количество вещества BaSO4: Количество вещества BaSO4 = Количество вещества H2SO4

Теперь, чтобы рассчитать массу осадка (BaSO4), мы можем использовать его молярную массу: Масса осадка (BaSO4) = Количество вещества BaSO4 * Молярная масса BaSO4

Давайте выполним расчеты:

Масса H2SO4 = 45 г Молярная масса H2SO4 = 98.09 г/моль Количество вещества H2SO4 = 45 г / 98.09 г/моль Количество вещества BaSO4 = Количество вещества H2SO4 Масса осадка (BaSO4) = Количество вещества BaSO4 * Молярная масса BaSO4

Результат: Масса осадка (BaSO4): [масса осадка] г