Question

Срочно. Сколько литров газа выделится при взаимодействии 140г карбоната натрия с соляной кислотой

Answer 1

соляная кислота, кремниевая кислота, сероводород

Answer 2

Да, конечно, давайте рассмотрим химическую реакцию между карбонатом натрия (Na2CO3) и соляной кислотой (HCl).

Химическое уравнение для реакции выглядит следующим образом:

\[ Na_2CO_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2O + CO_2 \]

Это уравнение показывает, что одна моль карбоната натрия реагирует с двумя молями соляной кислоты, образуя две моли хлорида натрия, молекулу воды и углекислый газ.

Молярная масса \(Na_2CO_3\) равна примерно 105.99 г/моль. Поскольку у нас 140 г карбоната натрия, мы можем выразить это в молях:

\[ \text{Моли } Na_2CO_3 = \frac{\text{Масса}}{\text{Молярная масса}} = \frac{140 \, \text{г}}{105.99 \, \text{г/моль}} \approx 1.32 \, \text{моль} \]

Так как моль реагента (карбоната натрия) и коэффициент перед ним в уравнении реакции равен 1, мы видим, что 1.32 моль карбоната натрия реагируют с \(2 \times 1.32 = 2.64\) молями соляной кислоты.

Теперь мы можем использовать это, чтобы найти количество углекислого газа (CO2), выделяющегося в результате реакции. В уравнении видно, что каждая моль карбоната натрия дает одну молекулу \(CO_2\), поэтому количество молекул \(CO_2\) будет таким же, как и количество молей \(Na_2CO_3\).

Таким образом, количество \(CO_2\) будет приблизительно \(1.32 \, \text{моль}\).

Теперь, чтобы перевести это в литры, нужно использовать уравнение состояния идеального газа: \(PV = nRT\), где \(P\) - давление, \(V\) - объем, \(n\) - количество вещества в молях, \(R\) - универсальная газовая постоянная, \(T\) - температура в кельвинах.

Обычно, при стандартных условиях (0°С и 1 атмосферное давление), 1 моль газа занимает примерно 22.4 литра. Таким образом:

\[ \text{Объем } CO_2 = 1.32 \, \text{моль} \times 22.4 \, \text{л/моль} \approx 29.568 \, \text{л} \]

Таким образом, примерно 29.57 литра углекислого газа выделится при взаимодействии 140 г карбоната натрия с соляной кислотой.