Question

В смеси содержится нитрат железа (lll) химическим количеством 0,1 моль и хлорид железа ( ll) массой 10 г.Рассчитайте массу цинка. который прореагирует с данной смесью.

Answer 1

Zn + 2Fe(NO3)₃ =  2Fe(NO3)₂ + Zn(NO₃)₂
n₁(Zn) = n(Fe(NO₃)₃)/2
Zn + Fe(NO₃)₂ = Fe + Zn(NO₃)₂
n₂(Zn) = n(Fe(NO₃)₂) = 0,1 моль
FeCl₂ + Zn = ZnCl₂ + Fe
n(FeCl₂) = n₃(Zn)
n₁(Zn) = n(Fe(NO₃)₃)/2 =  0,05 моль
n₂(Zn) = 0,1 моль
n₃(FeCl₂) = m/M = 10 г/127 г/моль = 0,079 моль
n(Zn) =n₁(Zn) + n₂(Zn) + n₃(Zn) =  0,05 моль +  0,1 моль + 0,079 моль = 0,229 моль
m(Zn) = n*M = 0,229  моль * 65 г/моль =14,885 г.

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо сначала определить, какой из реагентов является ограничивающим, то есть будет полностью потреблен в реакции.

Сначала рассмотрим реакцию между нитратом железа (III) и цинком:

Fe(NO3)3 + 3Zn -> 3Zn(NO3)2 + Fe

Из уравнения видно, что на 1 моль железного нитрата требуется 3 моля цинка. Таким образом, чтобы определить, сколько моль цинка потребуется для реакции с 0,1 моль нитрата железа (III), мы можем использовать соотношение:

0,1 моль Fe(NO3)3 * (3 моль Zn / 1 моль Fe(NO3)3) = 0,3 моль Zn

Теперь мы можем рассчитать массу цинка, зная его молярную массу (65,38 г/моль) и количество молей (0,3 моль):

Масса цинка = 0,3 моль * 65,38 г/моль = 19,614 г

Таким образом, масса цинка, который прореагирует с данной смесью, составляет около 19,614 г.