Question

Сколько грам кислорода получится при разложении воды электрическим током,если водорода получилось 4 моль

Answer 1

2H2+O2=2H2O
n(Н2):n(О2)=2:1
n(O2)=4/2=2моль
M(O2)=32г/моль
m(O2)=2*32=64г

Answer 2

При разложении воды электрическим током, количество полученного кислорода зависит от количества полученного водорода. Для определения количества грамм кислорода, необходимо знать количество молей водорода, которое получилось.

Из предоставленной информации видно, что количество полученного водорода составляет 4 моля. Однако, нам необходимо знать соотношение между водородом и кислородом при разложении воды.

Как указано в источнике соотношение между водородом и кислородом в воде при разложении электрическим током составляет 2:1. Это означает, что для каждых 2 молей водорода, получается 1 моль кислорода.

Таким образом, при получении 4 молей водорода, можно сказать, что получится 2 моля кислорода.

Чтобы определить количество грамм кислорода, необходимо знать его молярную массу. Молярная масса кислорода составляет около 32 г/моль.

Таким образом, количество грамм кислорода, полученного при разложении воды электрическим током, если водорода получилось 4 моля, составит примерно 64 г.

Источники: -