Question

Добрый день, помогите с задачей, не понимаю, что будет в избытке. При сжигании 6л метана в 6 л кислорода и пропускания продуктов реакции через избыток известковой воды осталось ? литров газа

Answer 1

1) СH4 + 2O2 = CO2 + 2H20
получаем соотношение: на один моль (литр) метана приходится 2 моль(литра) кислорода. Получается метан в избытке. То есть прореагирует только 3 литра, а три останется после пропускания через известковую воду.

Answer 2

Добрый день! Давайте разберем вашу задачу.

Уравнение химической реакции сжигания метана (CH₄) в кислороде (O₂) выглядит следующим образом:

\[CH₄ + 2O₂ \rightarrow CO₂ + 2H₂O\]

Это означает, что при полном сжигании 1 молекулы метана требуется 2 молекулы кислорода, и образуется одна молекула \(CO₂\) и две молекулы \(H₂O\).

Теперь, если у нас есть 6 литров метана и 6 литров кислорода, это означает, что кислорода достаточно для полного сжигания метана.

Теперь рассмотрим реакцию с известковой водой (\(Ca(OH)_2\)). Если продукты реакции проходят через избыток известковой воды, то происходит реакция образования осадка \(CaCO₃\) и воды:

\[Ca(OH)_2 + CO₂ \rightarrow CaCO₃ + H₂O\]

Так как вам не сказано, сколько именно известковой воды у вас есть, мы не можем точно определить, как много \(CO₂\) будет использовано. Но мы можем определить максимальное количество \(CO₂\) в этой реакции.

Исходя из уравнения сжигания метана, каждая молекула \(CH₄\) дает одну молекулу \(CO₂\). Таким образом, если у вас 6 литров метана, это даст вам максимум 6 литров \(CO₂\).

Теперь, если это количество \(CO₂\) пройдет через избыток известковой воды, произойдет реакция образования осадка. Однако, так как мы не знаем точное количество известковой воды, мы не можем определить, сколько осадка \(CaCO₃\) образуется.

Если у вас есть дополнительные данные о количестве известковой воды, дайте мне знать, и я постараюсь помочь более точно.