Question

Рассчитать объем кислорода который образуется при разложении перманганата калия массой 35 г.

Answer 1

2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂
Найдем количество вещества перманганата калия:
$n(KMnO_4)= \frac{m(KMnO_4)}{M(KMnO_4)} = \frac{35}{158} =0,22152$ моль
1/2n(KMnO₄)=n(O₂)=0,11076 моль
Найдем объем кислорода:
V(O₂)=Vm * n(O₂)=22,4 л/моль * 0,11076 моль≈2,481 л
Ответ: 2,481 л

Answer 2

Расчет объема кислорода при разложении перманганата калия

Для расчета объема кислорода, который образуется при разложении перманганата калия массой 35 г, мы можем использовать уравнение реакции разложения перманганата калия:

2 KMnO₄ → 2 K₂MnO₄ + O₂

Из уравнения видно, что при разложении 2 моль перманганата калия образуется 1 моль кислорода. Теперь мы можем использовать данную информацию для расчета объема кислорода.

1. Рассчитаем количество молей перманганата калия:

Молярная масса KMnO₄ = 39.1 г/моль (масса калия) + 54.9 г/моль (масса марганца) + 16.0 г/моль (масса кислорода) = 158.0 г/моль

Количество молей KMnO₄ = масса KMnO₄ / молярная масса KMnO₄ = 35 г / 158.0 г/моль = 0.221 моль

2. Рассчитаем количество молей кислорода:

Количество молей O₂ = 0.221 моль KMnO₄ × (1 моль O₂ / 2 моль KMnO₄) = 0.110 моль

3. Рассчитаем объем кислорода при нормальных условиях (0°C и 1 атм):

Объем O₂ = количество молей O₂ × молярный объем газа при н.у. = 0.110 моль × 22.4 л/моль = 2.464 л

Таким образом, объем кислорода, который образуется при разложении перманганата калия массой 35 г, составляет 2.464 л.