Question

Нужно рассчитать массу осадка,образовавшегося при взаимодействии избытка раствора хлорида бария с раствором содержащим 2,84 г сульфата натрия? помогите пожалуйста а то уже 1 час бьюсь понять не могу,пишу пишу и в тупик

Answer 1

сначала составим уравнение: BaCL2+Na2SO4=BaSO4+2NaCL, затем рассчитаес колличество вещества Na2SO4 ?массу делим на молярную Na2SO4

2,84:140=0,02 моль,колличествоNa2SO4=колличестве BaSO4=0,02моль,теперь находим массу осадкаBaSO4: колличество умножаем на молярную; 0,02*233=4.66г

Ответ:4,6 г

Answer 2

Давайте разберемся в вашей задаче. Реакция между раствором хлорида бария и раствором сульфата натрия приводит к образованию осадка бариевого сульфата. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

\[ BaCl_2 + Na_2SO_4 \rightarrow BaSO_4 + 2NaCl \]

Из уравнения видно, что для образования осадка бариевого сульфата требуется один эквивалент хлорида бария (BaCl2) на один эквивалент сульфата натрия (Na2SO4).

1. Найдем количество молей сульфата натрия:

\[ \text{Масса сульфата натрия} = 2.84 \, \text{г} \]

Для нахождения молей используем молярную массу сульфата натрия (\(Na_2SO_4\)):

\[ \text{Молярная масса } Na_2SO_4 = 22.99 \times 2 + 32.07 + 15.999 \times 4 \, \text{г/моль} \]

\[ \text{Молярная масса } Na_2SO_4 \approx 142.04 \, \text{г/моль} \]

\[ \text{Количество молей } Na_2SO_4 = \frac{\text{Масса сульфата натрия}}{\text{Молярная масса } Na_2SO_4} \]

Подставим значения:

\[ \text{Количество молей } Na_2SO_4 = \frac{2.84}{142.04} \approx 0.02 \, \text{моль} \]

2. Так как моль хлорида бария и моль сульфата натрия взаимодействуют в соотношении 1:1, количество молей хлорида бария также равно 0.02 моль.

3. Теперь найдем массу бариевого сульфата (\(BaSO_4\)), который образуется в результате реакции. Пользуемся молярной массой \(BaSO_4\):

\[ \text{Молярная масса } BaSO_4 = 137.33 + 32.07 + 15.999 \times 4 \, \text{г/моль} \]

\[ \text{Молярная масса } BaSO_4 \approx 233.39 \, \text{г/моль} \]

\[ \text{Масса бариевого сульфата} = \text{Количество молей } \times \text{Молярная масса } BaSO_4 \]

Подставим значения:

\[ \text{Масса бариевого сульфата} = 0.02 \times 233.39 \approx 4.67 \, \text{г} \]

Таким образом, масса образовавшегося бариевого сульфата составляет примерно 4.67 г.