Question

При горении 52 г аллюминия образовалось 91,8 г оксида аллюминия. Вычеслите массовую долю выхода продукта.

Answer 1

52 г                  х г
4Al + 3O2 = 2Al2O3
4 моль         2 моль
27 г/моль     102 г/моль
108 г             204 г

52:108=х:204
х=m(теор. Al2O3) = 98,22 г
η=91,8 г/98,22 г*100% = 93,46%

Answer 2

Для решения этой задачи нужно сначала написать уравнение реакции горения алюминия:

$$2Al + 3O_2 \rightarrow 2Al_2O_3$$

Затем нужно найти коэффициенты пропорциональности между массами реагентов и продуктов:

$$\frac{m(Al)}{M(Al)} = \frac{m(Al_2O_3)}{M(Al_2O_3)} = \frac{n}{2}$$

где $m$ - масса, $M$ - молярная масса, $n$ - количество вещества.

Подставляя данные задачи, получаем:

$$\frac{52}{27} = \frac{m(Al_2O_3)}{102} = \frac{n}{2}$$

Отсюда находим, что $n = 3.85$ моль, а $m(Al_2O_3) = 392.7$ г.

Массовая доля выхода продукта - это отношение массы полученного продукта к массе теоретически возможного продукта, выраженное в процентах:

$$\omega = \frac{m_{\text{получ}}}{m_{\text{теор}}} \cdot 100\%$$

В данном случае, $m_{\text{получ}} = 91.8$ г, а $m_{\text{теор}} = 392.7$ г. Подставляя эти значения, получаем:

$$\omega = \frac{91.8}{392.7} \cdot 100\% \approx 23.4\%$$

Ответ: массовая доля выхода продукта при горении 52 г алюминия составляет примерно 23.4%.