Question

Какая масса серной кислоты образуется из 56 л SO3 и 54 г воды

Answer 1

H2O + SO3 = H2SO4 
моль(H2O)=54/18=3
моль(SO3)=56/80=0.7
0.7<3, решаем по меньшему
0.7/1=x/1
x=0.7
0.7*98=68.6

Answer 2

Давайте рассмотрим химическое уравнение реакции образования серной кислоты из диоксида серы (SO3) и воды (H2O):

\[ SO_3 + H_2O \rightarrow H_2SO_4 \]

Мы видим, что молекула диоксида серы (SO3) соединяется с молекулой воды (H2O) и образует молекулу серной кислоты (H2SO4).

Для решения этой задачи, давайте определим количество веществ в реакции:

1. SO3 (диоксид серы): - Молярная масса \(SO_3 = 32.06 \, \text{г/моль} + 3 \times 16.00 \, \text{г/моль} = 80.06 \, \text{г/моль}\) - Количество молей \(SO_3 = \frac{56 \, \text{л}}{22.4 \, \text{л/моль}}\) (при стандартных условиях 1 моль газа занимает объем 22.4 литра) 2. H2O (вода): - Молярная масса \(H_2O = 2 \times 1.01 \, \text{г/моль} + 16.00 \, \text{г/моль} = 18.02 \, \text{г/моль}\) - Количество молей \(H_2O = \frac{54 \, \text{г}}{18.02 \, \text{г/моль}}\) Теперь найдем, сколько молей \(H_2SO_4\) образуется:

- По уравнению реакции, соотношение между \(SO_3\) и \(H_2SO_4\) равно 1:1. - Таким образом, количество молей \(H_2SO_4\) равно количеству молей \(SO_3\).

Теперь умножим количество молей \(H_2SO_4\) на его молекулярную массу, чтобы найти массу образовавшейся серной кислоты:

\[ \text{Масса } H_2SO_4 = \text{Количество молей } \times \text{Молярная масса } \]

\[ \text{Масса } H_2SO_4 = \text{Количество молей } \times 98.08 \, \text{г/моль} \]

Таким образом, вычислите количество молей \(SO_3\), затем найдите массу образовавшейся серной кислоты.