Question

При взаимодействии оксида серы 6 массой 8 г с оксидом натрия образовалась соль.Определите массу полученной соли.

Answer 1

      8 г                                                  Х г
    SO3       +        Na2O        ->        Na2SO4
n=1 моль                                        n=1 моль
М = 80 г/моль                               М = 142 г/моль
m=80 г                                          m=142 г

8 г SO3    -    Х г Na2SO4
80 г SO3  -    142 г Na2SO4 
m(Na2SO4) = 8 * 142 / 80 = 14,2 г

Answer 2

При взаимодействии оксида серы (SO2) массой 8 г с оксидом натрия (Na2O) образовалась соль. Чтобы определить массу полученной соли, необходимо знать соотношение между реагентами и продуктами реакции.

К сожалению, в предоставленных поисковых результатах не удалось найти точную информацию о соотношении между оксидом серы и оксидом натрия при их реакции. Без этой информации невозможно точно определить массу полученной соли.

Однако, если предположить, что реакция проходит согласно уравнению:

SO2 + Na2O -> Na2SO3

где Na2SO3 - это сульфит натрия, то можно сделать следующие выводы:

1. Молярная масса SO2 равна 64 г/моль, а молярная масса Na2O равна 62 г/моль. 2. Предполагая, что все 8 г оксида серы реагируют полностью, можно рассчитать количество вещества SO2, используя его молярную массу:

количество вещества SO2 = масса / молярная масса = 8 г / 64 г/моль = 0,125 моль

3. Если соотношение меж