Question

Какой объем водорода потребуется для взаимодействия с оксидом железа(III) массой 640г. Fe2O3 + H2 = Fe + H2O

Answer 1

Решение задачи на фото

Answer 2

Уравнение реакции между водородом и оксидом железа(III) выглядит следующим образом:

\[ Fe_2O_3 + 3H_2 \rightarrow 2Fe + 3H_2O \]

Из уравнения видно, что требуется 3 молекулы молекулы \( H_2 \) для реакции с одной молекулой \( Fe_2O_3 \). Мы также можем использовать массы веществ, чтобы определить количество вещества. Молярная масса \( Fe_2O_3 \) составляет примерно 159.69 г/моль, а молярная масса \( H_2 \) равна примерно 2 г/моль.

Для начала, найдем количество молекул \( Fe_2O_3 \) в массе 640 г:

\[ \text{Молекулы } Fe_2O_3 = \frac{\text{Масса}}{\text{Молярная масса}} \]

\[ \text{Молекулы } Fe_2O_3 = \frac{640 \, \text{г}}{159.69 \, \text{г/моль}} \approx 4 \, \text{моль} \]

Теперь, учитывая коэффициенты в уравнении, для полного взаимодействия с \( Fe_2O_3 \) потребуется 3 молекулы \( H_2 \) на 1 молекулу \( Fe_2O_3 \).

Следовательно, количество молекул \( H_2 \), необходимых для реакции с \( Fe_2O_3 \), равно:

\[ \text{Молекулы } H_2 = 3 \times \text{Молекулы } Fe_2O_3 = 3 \times 4 \, \text{моль} = 12 \, \text{моль} \]

Теперь, найдем массу водорода:

\[ \text{Масса } H_2 = \text{Молекулы } H_2 \times \text{Молярная масса } H_2 \]

\[ \text{Масса } H_2 = 12 \, \text{моль} \times 2 \, \text{г/моль} = 24 \, \text{г} \]

Таким образом, для взаимодействия с \( Fe_2O_3 \) массой 640 г потребуется 24 г водорода.