Question

Какой объем кислорода потребуется для сжигания 160кг кальция

Answer 1

2Ca + O2 = 2CaO 
n(Ca)= 160000/40=4000 моль
n(O2)= 2000 моль
V(O2) = 2000*22.4 = 44800 л

Answer 2

1)n(Ca)=m/M=160000/40=4000моль
2)2Ca+O2=2CaO
3)4000/2=x/1 -> x=2000моль=n(O2) из уравнения
4)V(O2)=nM=2000*32=64000л

Answer 3

Для определения объема кислорода, необходимого для сжигания 160 кг кальция, нужно рассмотреть химическую реакцию сжигания металла:

\[Ca + O_2 \rightarrow CaO\]

Согласно уравнению реакции, одна моль кальция (40 г) требует одну моль молекул \(O_2\) (32 г) для полного сжигания. Таким образом, массовое соотношение кальция и кислорода в реакции 1:1.

Теперь, если у нас есть 160 кг кальция, мы можем рассчитать количество молей кальция следующим образом:

\[ \text{Масса кальция (г)} = \text{Моль кальция} \times \text{Молярная масса кальция} \]

\[\text{Моль кальция} = \frac{\text{Масса кальция (г)}}{\text{Молярная масса кальция}}\]

Молярная масса кальция (\(Ca\)) примерно равна 40 г/моль.

\[\text{Моль кальция} = \frac{160,000 \, \text{г}}{40 \, \text{г/моль}} = 4000 \, \text{моль}\]

Таким образом, нам нужно 4000 молей \(O_2\) для полного сжигания 160 кг кальция. Теперь рассчитаем объем кислорода при стандартных условиях (0 градусов Цельсия и 1 атмосферное давление), используя уравнение состояния идеального газа:

\[PV = nRT\]

где: \(P\) - давление, \(V\) - объем, \(n\) - количество молей, \(R\) - универсальная газовая постоянная (\(0.0821 \, \text{л} \cdot \text{атм} / (\text{моль} \cdot \text{K})\)), \(T\) - температура в кельвинах.

Объем кислорода можно выразить как:

\[V = \frac{nRT}{P}\]

При стандартных условиях \(T = 273 \, \text{K}\) и \(P = 1 \, \text{атм}\).

\[V = \frac{(4000 \, \text{моль}) \times (0.0821 \, \text{л} \cdot \text{атм} / (\text{моль} \cdot \text{K})) \times (273 \, \text{K})}{1 \, \text{атм}}\]

\[V \approx 89,292 \, \text{л}\]

Таким образом, для полного сжигания 160 кг кальция потребуется примерно 89,292 литра кислорода при стандартных условиях.