Question

Почему изминение давления смещяет равновесиесистемы 2NO+O2= 2NO2 и не смещяет равновесие системы N+O2=2NO. ответ обосновать расчетами

Answer 1

Запишем уравнения реакций:
2NO+O2=2NO2
N2+O2=2NO
Давайте вспомним принцип Ле-Шателье:
При увеличении давления в системе,равновесие смещается в сторону меньших объемов.
К чему я веду,посмотрим на наши вещества участвующие в реакции,все находятся в газообразном состоянии,значит коэффициенты перед веществами и можем считать объемными отношениями.
Посмотрим на реакцию 2NO+O2=2NO2 ; слева 2+1=3 объема ,а справа 2 объема, значит при изменении давления произойдет смещение равновесия.
Посмотрим на реакцию N2+O2=2NO ; слева находится 1+1=2 объема, а справа 2 объема , значит при изменении давления равновесие не сместится.

Answer 2

Рассмотрим оба химических уравнения:

1. \(2 \text{NO} + \text{O}_2 \rightleftharpoons 2 \text{NO}_2\)

2. \(N_2 + 2 \text{O}_2 \rightleftharpoons 2 \text{NO}\)

Изменение давления влияет на равновесие системы в соответствии с принципом Ле Шателье. Этот принцип гласит, что если на систему, находящуюся в равновесии, оказывается внешнее воздействие, то система сдвигает своё равновесие таким образом, чтобы компенсировать это воздействие.

Теперь давайте проанализируем влияние изменения давления на обе системы.

1. \(2 \text{NO} + \text{O}_2 \rightleftharpoons 2 \text{NO}_2\)

Пусть \( \Delta n \) - изменение числа молекул газа при реакции. В данной системе \( \Delta n = (2 + 1) - (2) = 1 \) (2 молекулы NO и 1 молекула O₂ слева, 2 молекулы NO₂ справа).

Если увеличить давление, система будет стремиться уменьшить это воздействие. По правилу Ле Шателье, система сдвинется в сторону, где меньше молекул газа. Таким образом, при увеличении давления равновесие будет смещаться вправо (в сторону большего количества молекул газа) для компенсации увеличения давления.

2. \(N_2 + 2 \text{O}_2 \rightleftharpoons 2 \text{NO}\)

В этой системе \( \Delta n = (1 + 2) - (2) = 1 \) (1 молекула N₂ и 2 молекулы O₂ слева, 2 молекулы NO справа).

Так же, как и в предыдущем случае, увеличение давления приведет к смещению равновесия в сторону уменьшения числа молекул газа. Следовательно, равновесие будет смещаться влево (в сторону меньшего количества молекул газа) для компенсации увеличения давления.

Расчеты

Если у вас есть конкретные численные значения для начальных концентраций или давлений реагентов и продуктов, можно использовать уравнение равновесия и уравнение идеального газа, чтобы провести расчеты и определить, как изменится концентрация каждого компонента при изменении давления. Формулы для расчета зависят от конкретных условий задачи.

Важно помнить, что наличие или отсутствие твердых веществ в реакциях также может оказать влияние на изменение равновесия в ответ на изменение давления.