Question

Помогите решить! Сколько граммов осадка гидроксида меди 2) образуется при взаимодействии 32г сульфата меди 2. С гидроксидом натрия.

Answer 1

CuSO4+2NaON=Cu(OH)2+Na2SO4
n(CuSO4)=32/64+32+64=0.2 моль
n(Cu(OH)2)=n(CuSO4)=0.2
m(Cu(OH)2)=0.2*(64+(16+1)2)=19.6г

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо воспользоваться уравнением реакции между сульфатом меди(II) и гидроксидом натрия:

CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4

Из уравнения видно, что для образования одной молекулы гидроксида меди(II) необходимо две молекулы гидроксида натрия.

Молярная масса сульфата меди(II) (CuSO4) равна 159,6 г/моль, а молярная масса гидроксида натрия (NaOH) равна 40 г/моль.

Таким образом, для реакции с 32 г сульфата меди(II) потребуется:

32 г * (1 моль / 159,6 г) * (2 моль NaOH / 1 моль CuSO4) * (40 г / 1 моль NaOH) = 40 г

Таким образом, при взаимодействии 32 г сульфата меди(II) с гидроксидом натрия образуется 40 г гидроксида меди(II).