Question

Сколько кислорода нужно для горения 90 грамм пропанола?

Answer 1

2C3H7OH+9O2->6CO2+8H2O
n(пропанола)=90:60=1.5моль
n(кислорода)=(1,5*9):2=6,75моль
m(O2)=6,75*32=216г

Answer 2

Для того чтобы посчитать, сколько кислорода нужно для полного горения пропанола, мы можем использовать уравнение реакции горения.

Пропанол (C3H7OH) горит в присутствии кислорода (O2) и образует углекислый газ (CO2) и воду (H2O). Уравнение реакции сбалансировано следующим образом:

C3H7OH + O2 -> CO2 + H2O

Для балансировки уравнения нам нужно знать коэффициенты перед каждым веществом. С учетом того, что пропанол имеет формулу C3H7OH, а углекислый газ (CO2) и вода (H2O) образуются в результате горения, мы можем составить уравнение:

C3H7OH + 4.5 O2 -> 3 CO2 + 4 H2O

Теперь, чтобы определить количество кислорода, нужного для горения 90 граммов пропанола (C3H7OH), давайте воспользуемся молярными массами. Молярная масса пропанола (C3H7OH) примерно равна 60 г/моль.

Масса пропанола (C3H7OH): 90 г Молярная масса пропанола (C3H7OH): 60 г/моль

Найдем количество молей пропанола:

Количество молей = Масса / Молярная масса Количество молей пропанола = 90 г / 60 г/моль = 1.5 моль

Теперь, согласно уравнению реакции, каждый моль пропанола требует 4.5 моль кислорода для полного горения.

Количество молей кислорода = Количество молей пропанола × коэффициент перед кислородом в уравнении реакции Количество молей кислорода = 1.5 моль × 4.5 = 6.75 моль

Таким образом, для полного горения 90 г пропанола потребуется около 6.75 моль кислорода.