Question

Вычислите температуру кристаллизации раствора мочевины CO(NH2)2 содержащего 5 г мочевины в 150 г воды. Криоскопическая константа воды 1.86

Answer 1

К=1,86(кг*°С)/моль=1860(г*°С)/моль
М(NH2)2CO=60г/моль
Δtзам=°С
tзам(р-ра)=tзам(р-ля)-Δt
tзам(H2O)=0°С => tзам(р-ра)=0-1,033=-1,033°С

Answer 2

Для вычисления температуры кристаллизации раствора мочевины вам понадобится использовать криоскопическую формулу. Криоскопическая формула связывает изменение температуры замерзания раствора с мольным содержанием растворенного вещества и криоскопической константой растворителя.

Криоскопическая формула выглядит следующим образом:

ΔT = K * m / n

где: ΔT - изменение температуры замерзания раствора, K - криоскопическая константа растворителя, m - масса растворенного вещества (в данном случае мочевины), n - молярная масса растворенного вещества.

Для начала, нам нужно вычислить количество вещества мочевины в растворе. Для этого используем формулу:

n = m / M

где: m - масса растворенного вещества (5 г мочевины), M - молярная масса мочевины.

Молярная масса мочевины (CO(NH2)2) состоит из молярных масс каждого из элементов, умноженных на их коэффициенты в формуле:

M(C) = 12.01 г/моль M(O) = 16.00 г/моль M(N) = 14.01 г/моль M(H) = 1.01 г/моль

M = 12.01 + 2 * 14.01 + 4 * 1.01 = 60.06 г/моль

Теперь, вычислим количество вещества мочевины в растворе:

n = 5 г / 60.06 г/моль ≈ 0.083 моль

Теперь, мы можем использовать полученное значение n в криоскопической формуле для вычисления изменения температуры замерзания раствора:

ΔT = K * m / n

В данном случае, масса растворителя (воды) равна 150 г, а криоскопическая константа воды равна 1.86 °C/м.

ΔT = 1.86 °C/м * 5 г / 0.083 моль ≈ 112.77 °C

Температура кристаллизации раствора мочевины будет равна 112.77 °C.