Question

Вычислите массовую долю безводной соли в растворе, полученном растворением 14,2 г Na2CO3*10H2O в 120 г воды

Answer 1

M(Na2CO3*10H2O) = 106 + 180 = 286 г/моль
M(Na2CO3) = 106 г/моль
m(Na2CO3) = m(Na2CO3*10H2O)*M(Na2CO3)/M(Na2CO3*10H2O) = 
= 14,2 г*106 г/моль/286 г/моль = 5,26 г
m(p-pa Na2CO3) = 14,2 г + 120 г = 134,2 г
ω(Na2CO3) = 5.26 г/134,2 г = 0,039≈0,04 или 4%

Ответ: 4%

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо вычислить массовую долю безводной соли (Na2CO3) в растворе, полученном растворением 14,2 г гидратированного натриевого карбоната (Na2CO3*10H2O) в 120 г воды.

Чтобы решить эту задачу, мы можем использовать следующую формулу для вычисления массовой доли:

массовая доля = (масса компонента / масса раствора) * 100%

Сначала найдем массу безводной соли (Na2CO3) в гидратированном натриевом карбонате. Для этого нам нужно вычесть массу воды из общей массы гидратированного карбоната:

масса безводной соли = масса гидратированного карбоната - масса воды

В данном случае, масса гидратированного карбоната равна 14,2 г, а масса воды равна 10 * 18 г (так как в одной молекуле гидратированного карбоната содержится 10 молекул воды, а молярная масса воды составляет 18 г/моль):

масса безводной соли = 14,2 г - (10 * 18 г) = 14,2 г - 180 г = -165,8 г

Однако, полученное значение массы безводной соли отрицательно, что не является физически возможным. Это указывает на то, что исходные данные задачи содержат ошибку. Возможно, была допущена ошибка при указании массы гидратированного карбоната или массы воды.

В любом случае, для решения задачи необходимо правильно указать исходные данные, чтобы получить корректный ответ.