Question

Задача на избыток-недостаток. К раствору, содержащему 60 г гидроксида натрия, добавили 11,2 л хлороводорода (н.у.). Рассчитайте массу образовавшейся соли и массу вещества, оставшегося в избытке.

Answer 1

Дано:
m(NaOH)=60г.
V(HCI)=11,2л.
Vm=22,4л./моль
-------------------------
m(в-ва в избытке)-?
m(соли)-?
1. M(NaOH)=23+16+1=40г./моль
2. n(NaOH)=60г.÷40г./моль=1,5моль
     n(HCI)=11,2л.÷22,4л./моль=0,5моль
3. NaOH + HCI = NaCI + H₂O
4. По уравнению вещества взаимодействуют по  1моль каждого, значит гидроксид натрия находится в избытке:
 n₁(NaOH)=n(NaOH) - nHCI=1.5моль-0.5моль=1моль
Масса 1 моль NaOH:
 m(NaOH) =n₁(NaOH) хM(NaOH) = 1мольх 40г./моль=40г.
5. n(HCI)=n(NaCI)=0.5моль  M(NaCI)=23+35.5=58.5г./моль
Определим массу хлорида натрия количеством вещества 0,5моль.
m(NaCI)=n(NaCI) x M(NaCI)=0.5мольx 58.5 =29,25г.
6. Ответ: в избытке будет гидроксид натрия массой 40г. Образуется 29,25г. хлорида натрия.

Answer 2

Задача на избыток-недостаток

Для решения данной задачи, нам необходимо рассчитать массу образовавшейся соли и массу вещества, которое осталось в избытке после реакции между гидроксидом натрия и хлороводородом.

Дано: - Масса гидроксида натрия = 60 г - Объем хлороводорода = 11,2 л (нормальных условиях)

Мы можем использовать уравнение реакции между гидроксидом натрия и хлороводородом для решения этой задачи:

NaOH + HCl → NaCl + H2O

Из уравнения реакции видно, что на каждый моль гидроксида натрия приходится один моль хлорида натрия. Таким образом, масса образовавшейся соли (хлорида натрия) будет равна массе гидроксида натрия.

Масса образовавшейся соли = 60 г

Чтобы рассчитать массу вещества, которое осталось в избытке, нам необходимо знать, какое количество хлороводорода было использовано в реакции. Однако, данная информация не предоставлена в задаче. Поэтому, без дополнительных данных, мы не можем рассчитать массу вещества, оставшегося в избытке.

Ответ: Масса образовавшейся соли (хлорида натрия) составляет 60 г. Масса вещества, оставшегося в избытке, не может быть рассчитана без дополнительных данных.