Question

Качественная реакция на ион аммония. В пробирку поместите 5-7 капель раствора сульфата аммония, добавьте 1-2 капли концентрированного раствора щелочи. Приготовьте влажную лакмусовую или фенолфталеиновую бумажку. Начинайте нагревать содержимое пробирки, держа у отверстия индикаторную бумажку, не касаясь ею краёв пробирки. Изменилась ли окраска индикатора? Почему? Сделайте выводы о том, как реакция является качественной на ион аммония. К 1 мл раствора растворимой соли алюминия прибавьте одну каплю раствора щелочи. Что происходит? Затем добавьте ещё несколько капель щелочи. Запишите уравнения протекающих реакций. Сделайте вывод о распознавании солей аммония.

Answer 1

1) Берём 5-7 капель раствора (NH4)2SO4 и 1-2 капли концентрированного раствора NaOH, к примеру. )

     Происходит реакция:

  (NH4)2SO4 + 2NaOH(конц.) = Na2SO4 + 2NH3↑ + 2H2O (при нагревании)

  Выделяется аммиак(газ). Он достигает влажной лакмусовой или фенолфталеиновой бумажки. Так как она влажная, то аммиак соединяется с водой, образуя гидроксид аммония. NH3 + HOH = NH4OH

 Гидроксид аммония даёт щелочную среду, поэтому лакмусовая бумажка - синий цвет, фенолфталеин - фиолетовый(малиновый).  

  Получается, что качественная реакция на соли аммония у нас - это добавление концентрированной щёлочи и выделение аммиака, который окрашивает индикатор во влажной среде в соответствующий цвет(его реакция на щелочную среду). 

 2) Al(NO3)3 + 3NaOH = Al(OH)3(осадок) + 3NaNO3 - при первичном добавлении раствора щелочи.

    Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]  - при последующем добавлении щёлочи образуется комплексная соль тетрагидроксоалюминат натрия(Al(OH)3 проявляет кислотные свойства)

  Сделайте вывод о распознавании солей аммония.Это наверное к первому пункту =) Мы уже вывод по поводу качественной реакции на соли аммония сделали. 

Answer 2

Qualitative Reaction of Ammonium Ion

To perform a qualitative reaction on the ammonium ion, you will need a few materials and follow specific steps. Here's a detailed explanation of the procedure and the observations you can expect:

1. Materials: - 5-7 drops of ammonium sulfate solution - 1-2 drops of concentrated alkali solution (such as sodium hydroxide) - Moistened litmus or phenolphthalein paper - Test tube or small glass container

2. Procedure: - Place 5-7 drops of ammonium sulfate solution into the test tube. - Add 1-2 drops of concentrated alkali solution to the test tube. - Prepare a piece of moistened litmus or phenolphthalein paper. - Begin heating the contents of the test tube while holding the indicator paper near the opening of the test tube, without touching the edges of the test tube.

3. Observation and Explanation: - When the ammonium sulfate solution and alkali solution are mixed and heated, the ammonium ion (NH4+) reacts with the alkali to produce ammonia gas (NH3). - The ammonia gas turns the moistened litmus paper blue or the phenolphthalein paper pink. - This change in color occurs because ammonia gas is alkaline and reacts with the acidic indicator, causing the color change.

Note: It is important to handle ammonia gas with caution as it is toxic and has a strong odor. Ensure proper ventilation and perform the experiment in a well-ventilated area or under a fume hood.

4. Conclusion: - The qualitative reaction on the ammonium ion demonstrates the ability of the ion to produce ammonia gas when reacted with an alkali. - The change in color of the indicator paper confirms the presence of ammonia gas, indicating the presence of the ammonium ion in the original solution.

Reaction of Aluminum Salt with Alkali

To observe the reaction of an aluminum salt with alkali, follow these steps:

1. Materials: - 1 mL of aluminum salt solution (e.g., aluminum chloride) - Alkali solution (e.g., sodium hydroxide)

2. Procedure: - Add one drop of alkali solution to the aluminum salt solution. - Observe the reaction.

3. Observation and Explanation: - When the alkali solution is added to the aluminum salt solution, a white gelatinous precipitate of aluminum hydroxide (Al(OH)3) forms. - The reaction can be represented by the following equation: ``` AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl ```

4. Recognition of Ammonium Salts: - Ammonium salts can be recognized by their characteristic reaction with alkali, which produces ammonia gas and a change in the color of the indicator paper. - In the previous experiment, the ammonium sulfate solution reacted with alkali to produce ammonia gas, which turned the indicator paper blue or pink. - Therefore, by performing the qualitative reaction described earlier, you can identify the presence of ammonium salts in a solution.

Please let me know if there is anything else I can help you with!