Question

При сгорании магния массой 300 грамм содержащая 20% примесей образовался оксид магния . найти массу оксида магния и бьем кислорода при сгорание

Answer 1

W(Mg)=100-20=80%
m(Mg)=300*80/100=240г
n(Mg)=m/M=240/24=10моль
n(MgO)=n(Mg)
m(MgO)=nM=10*40=400г
n(O2)=1/2*n(Mg)=5моль
V(O2 )=nVm=5*22,4=112л

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать принцип сохранения массы. Масса оксида магния, образовавшегося при сгорании магния, будет равна разности массы исходного магния и массы примесей.

Масса магния = 300 г Масса примесей = 20% от массы магния = 20/100 * 300 г = 60 г

Масса оксида магния = Масса магния - Масса примесей = 300 г - 60 г = 240 г

Таким образом, масса оксида магния составляет 240 г.

Чтобы найти массу кислорода при сгорании, можно воспользоваться химическим уравнением реакции сгорания магния:

2Mg + O2 -> 2MgO

Из уравнения видно, что на 2 молекулы магния требуется 1 молекула кислорода. То есть, масса кислорода будет равна половине массы магния.

Масса кислорода = 1/2 * Масса магния = 1/2 * 300 г = 150 г

Таким образом, масса кислорода при сгорании составляет 150 г.