Question

В результате сжигания 31.5 г углеводорода получили 99 г углекислого газа. плотность углеводорода по водороду 21. Определите формулу углеводорода

Answer 1

v(CO2)=V/Vm; v(CO2)=8.4:22.4=0.375 моль;

v(CO2)=0.375

2) v(H2O)=m/M; v(H2O)=6.75:18=0.375 моль;

v(H2O)=2*0.375=0.75 моль;

3) CxHy; x:y=0.375:0.75=1:2;

CH2- простейшая формула.

4) M(CxHy)=DH2* MH2 =21*2=42 г/моль;

M(CH2)=14 г/моль.

n=M(CxHy )/M(CH2)=42:14=3

Ответ: С3Н8.

Answer 2

Для определения формулы углеводорода, сначала нужно использовать химические уравнения реакции сгорания.

Уравнение сгорания углеводорода выглядит следующим образом:

\[ C_xH_y + \frac{x}{4}(y+O_2) \rightarrow xCO_2 + \frac{y}{2}H_2O \]

Здесь \( x \) и \( y \) - это мольные коэффициенты, представляющие количество атомов углерода и водорода соответственно. Однако, нам известна только масса углеводорода и масса полученного углекислого газа.

Сначала переведем массу углеводорода и углекислого газа в моль:

1. Мольная масса углеводорода \( C_xH_y \) будет равна сумме мольных масс атомов углерода и водорода в молекуле:

\[ \text{Молярная масса углеводорода} = x \times \text{масса атома углерода} + y \times \text{масса атома водорода} \]

2. Мольная масса углекислого газа \( CO_2 \) равна сумме мольных масс атомов углерода и кислорода:

\[ \text{Молярная масса } CO_2 = \text{масса атома углерода} + 2 \times \text{масса атома кислорода} \]

Теперь, мы можем найти количество молей углеводорода и углекислого газа, используя массу и их мольные массы.

3. Далее, сравниваем коэффициенты \( x \) и \( y \) в уравнении сгорания и мольные отношения:

\[ \frac{\text{Количество молей углеводорода}}{x} = \frac{\text{Количество молей углекислого газа}}{1} \]

Теперь, имея значение \( x \), можно определить формулу углеводорода. Например, если \( x = 2 \), формула будет \( C_2H_4 \).

Обратите внимание, что плотность углеводорода по водороду (21) может использоваться для дополнительных расчетов, но для определения формулы нам важны массы и соотношения в реакции сгорания.