Question

Если можно поподробней Образец мрамора массой 25 г обработан соляной кислотой. Определите какой объём соляной кислоты 20% концентрации (плотность =1,092 г/мл) потребовался, если степень чистоты мрамора составляет 80%, а примеси не вступают в реакцию с HCl.

Answer 1

2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2.
1.n(CaCO3)=m(CaCO3)*w(CaCO3)/M(CaCO3)=25*80%/100=0,2 моль
2.n(HCl,100%)=n(CaCO3)*2=0,2*2=0,4 моль
3.m(HCl,100%)=n*M=0,4*36,5=14,6 г
4.V(HCl,20%)=m(HCl,100%)/p(HCl)/w(HCl)=14,6/1,092/20%=66,8498 мл.
Ответ:66,8498 мл.

Answer 2

Для решения данной задачи нужно использовать закон пропорций. Масса мрамора, обработанного соляной кислотой, равна 25 г, а степень его чистоты составляет 80%. Это значит, что 80% массы мрамора реагирует с соляной кислотой, а оставшиеся 20% - примеси, которые не вступают в реакцию.

Теперь нужно найти массу мрамора, который реагирует с соляной кислотой. Для этого умножаем массу мрамора на его степень чистоты: Масса реагирующего мрамора = 25 г * 0,8 = 20 г.

Теперь нужно найти объем соляной кислоты 20% концентрации, необходимый для обработки этого количества мрамора. Для этого воспользуемся формулой: Масса = плотность * объем.

Масса соляной кислоты = Масса мрамора = 20 г, плотность соляной кислоты = 1,092 г/мл.

Теперь найдем объем соляной кислоты: Объем соляной кислоты = Масса соляной кислоты / плотность соляной кислоты.

Объем соляной кислоты = 20 г / 1,092 г/мл ≈ 18,3 мл.

Таким образом, для обработки мрамора массой 25 г потребуется около 18,3 мл соляной кислоты 20% концентрации.