Question

Вычислите массу хлорида магния которая образуется при взаимодействии 4,8 грамм магния с хлором.

Answer 1

Mg+Cl2=MgCl2

n Mg=4.8/24.3=0.197 моль

m MgCL=0.197*95.3=18.8 г

 

 

 

 

 

 

 

Answer 2

Чтобы вычислить массу хлорида магния, образующегося при взаимодействии магния с хлором, нужно учесть стехиометрическое соотношение реакции. Уравнение реакции между магнием (Mg) и хлором (Cl₂) выглядит следующим образом:

\[ Mg + Cl₂ \rightarrow MgCl₂ \]

Это означает, что один моль магния реагирует с одним молекулом хлора, образуя один моль хлорида магния.

1. Найдем количество молей магния в данном случае. Масса магния \(m_{\text{Mg}} = 4.8 \, \text{г}\), а молярная масса магния \(M_{\text{Mg}} = 24.31 \, \text{г/моль}\) (это примерное значение, округленное для простоты расчетов).

\[ n_{\text{Mg}} = \frac{m_{\text{Mg}}}{M_{\text{Mg}}} \]

\[ n_{\text{Mg}} = \frac{4.8 \, \text{г}}{24.31 \, \text{г/моль}} \approx 0.197 \, \text{моль} \]

2. Так как стехиометрическое соотношение между магнием и хлором 1:1, количество молей хлора также равно \(0.197 \, \text{моль}\).

3. Теперь найдем массу хлорида магния. Масса молярного магния \(M_{\text{MgCl2}} = M_{\text{Mg}} + 2 \times M_{\text{Cl}}\), где \(M_{\text{Cl}}\) - масса хлора (примерно 35.45 г/моль).

\[ M_{\text{MgCl2}} = 24.31 + 2 \times 35.45 \approx 95.21 \, \text{г/моль} \]

\[ m_{\text{MgCl2}} = n_{\text{Mg}} \times M_{\text{MgCl2}} \]

\[ m_{\text{MgCl2}} = 0.197 \, \text{моль} \times 95.21 \, \text{г/моль} \approx 18.72 \, \text{г} \]

Таким образом, масса хлорида магния, образующегося при взаимодействии 4.8 г магния с хлором, составит примерно 18.72 г.